19．下列事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．“尿毒癥”患者做血液透析治療
B．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．在河流入海處易形成沙洲
D．在豆?jié){中加入鹽鹵制豆腐

分析 A、血液是膠體；
B、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；
C、河水是膠體；
D、豆?jié){是膠體，能發(fā)生膠體的聚沉．

解答 解：A、血液是膠體，當(dāng)病人患有尿毒癥時，血液中的毒素不能排出，要做血液的透析來治療，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；
B、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，而得不到氫氧化鐵膠體，和膠體的性質(zhì)無關(guān)，故B正確；
C、河水是膠體，在入海時遇到氯化鈉溶液，發(fā)生了膠體額聚沉，從而形成三角洲，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C錯誤；
D、豆?jié){是膠體，遇鹽鹵能發(fā)生膠體的聚沉，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)和制備，應(yīng)注意的是將氯化鐵和堿溶液混合后得到的是氫氧化鐵沉淀而非膠體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO2互為等電子體的化合物CS2或N2O．
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列SiO2＞Na2O＞P2O5．
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se．
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為[Ar]3d104s24p4；H2Se的沸點：-41.1℃，H2S的沸點：-60.4℃引起兩者沸點差異的主要原因是H2Se分子間作用力強于H2S．
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3，該離子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（6）金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Ca2+的半徑為r1cm，O2-的半徑為r2cm，該晶胞密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為$\frac{π（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}ρ{N}_{A}}{42}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在5mL0.02mol/L某金屬氯化物（MCln）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列氣體能用向下排氣法收集的有（　�。�
A．NH3B．H2C．HClD．CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

14．將2.3g的鈉用足量大的沒被氧化的鋁箔包住，鋁箔上用針扎些小孔放入足量的水中，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，產(chǎn)生的氫氣在標態(tài)下體積是多少升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：
①A+B→C+E                  
②C+NaOH→藍色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E                    
④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
回答下列問題：
（1）寫出它們的化學(xué)式：
ACuOBH2SO4CCuSO4DCu（OH）2EH2OFNa2SO4
（2）寫出①②④的離子反應(yīng)方程式：
①CuO+2H+=Cu2++H2O
②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
④Ba2++SO42-=BaSO4↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某氧原子的質(zhì)最為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．該氧原子的摩爾質(zhì)量為$\frac{12b}{a}$g/molB．1 mol 該氧原子質(zhì)量為幽a NAg
C．xg 該氧原子所含的電子數(shù)為$\frac{16x}{a}$D．yg 該氧原子的中子數(shù)一定為$\frac{8y}{a}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．平衡向正反應(yīng)方向移動D．C的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是密度 （用文字說明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；     b．稀釋ClO2以防止爆炸；    c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）發(fā)生器內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4，吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)檢驗溶液的pH值．
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是bed （選填序號）．
a．蒸餾    b．蒸發(fā)    c．灼燒    d．過濾    e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案