4．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．僅用氨水即可鑒別NaCl、AgCl3、AgNO3
B．用水鑒別乙醇、甲苯、苯
C．用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸、乙酸、乙醛
D．用激光筆照射的方法鑒別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

分析 A．AgCl3與氨水反應(yīng)生成白色沉淀；
B．甲苯、苯與水分層現(xiàn)象相同；
C．甲酸、乙酸、乙醛分別與氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象為：藍色溶液和磚紅色沉淀、藍色溶液、磚紅色沉淀；
D．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)．

解答 解：A．AgCl3與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，NaCl不反應(yīng)，AgNO3與氨水先生成沉淀后溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；
B．甲苯、苯與水分層現(xiàn)象相同，水不能鑒別，故B選；
C．甲酸、乙酸、乙醛分別與氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象為：藍色溶液和磚紅色沉淀、藍色溶液、磚紅色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不選；
D．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則用激光筆照射的方法鑒別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)鑒別的實驗評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是①③④⑥（填序號）．
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物
③讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸，以制備Fe（OH）3膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．某學生為確定【Cua（OH）b（CO3）c•dH2O】（a、b、c、d均為整數(shù)）的組成，進行如下實驗：
①準確稱取一定質(zhì)量的固體樣品，經(jīng)過充分焙燒，直到質(zhì)量不再變化為止，在干燥器中冷卻，最后得到固體4.80g．
②稱�、俚荣|(zhì)量的固體樣品，經(jīng)過充分焙燒，直到質(zhì)量不再變化為止，把所產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶、裝有堿石灰的干燥管，它們分別增重1.08g和0.88g．
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定【Cua（OH）b（CO3）c•dH2O】的組成．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知可簡寫為降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于ab．
a．環(huán)烴          b．不飽和烴        c．烷烴        d．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為C7H10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書寫與所給條件不相符的是（　�。�
A．將Cl2通入氫氧化鈉溶液制取消毒液：C12+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．己知亞硫酸（H2SO3）的二級電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）的電離常數(shù)K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2AlO2-+SO2+3 H2O═2 Al（OH）3↓+SO32-
C．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大時發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2 Al（OH）3↓
D．利用酸性高錳酸鉀測居室中甲醛含量反應(yīng)為：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na2O的電子式：D．N2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化
C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．液溴和液汞的汽化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程中：
（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；恒溫時，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達到平衡，圖1圖象能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是ab．（選填字母）．

（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的$\frac{7}{10}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=60%；若向該容器中再加入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減�。�
（4）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol，則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下，某碳酸鈉飽和溶液質(zhì)量分數(shù)為a%，；若分別向其中加入m molNa2CO3•5H2O和n mol Na2CO3，可析出相同質(zhì)量的晶體Na2CO3•10H2O．則下列敘述正確的是（　�。�
A．a可能是40，m＞nB．a可能是40，m=nC．a可能是30，m＞nD．a可能是30，m＜n

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