16．下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是（　　）
A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化
C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．液溴和液汞的汽化

分析 首先判斷晶體的類(lèi)型以及粒子間作用力類(lèi)型，分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價(jià)鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據(jù)晶體類(lèi)型分析解答．

解答 解：A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類(lèi)型相同，故A正確；
B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的類(lèi)型和微粒間作用力的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大，注意物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)粒子間作用力的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．用9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需要取濃硫酸10.0 mL
（2）在容量瓶的使用方法中下列操作正確的是A（填字母）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度線1---2cm 時(shí)用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度線1---2cm 時(shí)用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
a
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．向NH4Cl試液中加入50.00mLAgNO3溶液[ρ（AgNO3）=0.0314g/mL]，剩余的AgNO3用c（NH4SCN）=0.05000mol/L的NH4SCN溶液滴定至終點(diǎn)，消耗約25mL．計(jì)算含15%游離水的氯化銨試樣稱取量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．僅用氨水即可鑒別NaCl、AgCl3、AgNO3
B．用水鑒別乙醇、甲苯、苯
C．用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸、乙酸、乙醛
D．用激光筆照射的方法鑒別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
（2）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是14C．
（3）元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫(xiě)出該粒子的化學(xué)式：NH3．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 
 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2O2B．CO2C．NaOHD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C14H18N2O3，阿斯巴甜不屬于蛋白質(zhì)
B．阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中只有一種氨基酸
C．阿斯巴甜在一定條件下不能與酸反應(yīng)、只能與堿反應(yīng)
D．阿斯巴甜分子中有3個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．NO是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400℃左右，在催化劑存在下，用氨把NO還原為N2和H2O．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N2+6H2O．
有人設(shè)想用天然氣代替NH3處理NO：
（1）如能．請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程4NO+CH4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2+2N2+2H2O；
（2）如不能．請(qǐng)說(shuō)明原因、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B．不能比較圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率的大小
C．圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為3.125×10-4mol•L-1•s-1
D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑

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