Question

下列判斷正確的是（　�。�

• A、同溫下，HF比HClO易電離，則等濃度等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
• B、常溫下，0.4mol?L^-1 HA溶液和0.2mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、常溫下pH=a的Al₂（SO₄）₃溶液和pH=a的H₂SO₄溶液中，水電離的c（H⁺）相等
• D、用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3：2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,電解原理,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題,電化學(xué)專題

分析：A．同溫下，酸的電離程度越小其酸性越弱，則酸根離子水解程度越大；
B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度，結(jié)合電荷守恒判斷；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
D．用鉑電解電解飽和食鹽水時(shí)，如果只生成氯氣和氫氣，二者的體積相等，實(shí)際上不相等，說明陽極上有氧氣生成．

解答： 解：A．同溫下，酸的電離程度越小其酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液的PH越大，所以等濃度等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，故A錯(cuò)誤；
B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度，根據(jù)電荷守恒得c（A^-）＞c（Na⁺），因?yàn)樗岬碾婋x程度較小，所以c（Na⁺）＞c（HA），溶液中氫氧根離子和氫離子濃度較小，所以離子濃度大小順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以常溫下pH=a的Al₂（SO₄）₃溶液和pH=a的H₂SO₄溶液中，水電離的c（H⁺）前者大于后者，故C錯(cuò)誤；
D．用鉑電解電解飽和食鹽水時(shí)，如果只生成氯氣和氫氣，二者的體積相等，實(shí)際上不相等，說明陽極上有氧氣生成，所以實(shí)質(zhì)上電解的是氯化氫和水，要使溶液恢復(fù)原狀，則應(yīng)該加入鹽酸溶液，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了電解原理、弱電解質(zhì)的電離等知識點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意電解鹽酸溶液時(shí)，當(dāng)氯離子完全放電后，再繼續(xù)電解就電解水，為易錯(cuò)點(diǎn)．