【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的NiAl2O3、FeSiO2)制備草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)的工業(yè)流程如圖。已知:①草酸鈷晶體難溶于水,②RH為有機(jī)物(難電離)

(1)濾渣I的主要成分是_____________(填化學(xué)式) ,寫出兩種能提高酸浸速率的措施_____________ ___________。

(2) 操作①用到的主要儀器有___________________。

(3) H2O2是種綠色氧化劑,寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

(4)加入氧化鈷的目的是______________________________。

(5)加入(NH4)2C2O4反應(yīng)得到草酸鈷晶體的離子方程式________________________________,過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌,檢驗是否洗滌干凈的方法是__________________________________________。

(6)實驗室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子(C2O42-) ,測定溶液中C2O42-的濃度, KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化,若用鹽酸酸化,會使測定結(jié)果___________(偏高偏低無影響”)。

【答案】SiO2 增大硫酸的濃度 提高反應(yīng)的溫度、攪拌、將固體粉碎(任選兩個) 分液漏斗、燒杯 調(diào)節(jié)pH 取最后一次的洗滌液少許于試管中,滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈 偏高

【解析】

用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的NiAl2O3、FeSiO2)制備草酸鈷晶體(CoC2O42H2O):粉碎后用硫酸溶解,SiO2不與硫酸反應(yīng),過濾得到濾液中含有CoSO4、NiSO4FeSO4、Al2(SO4)3及過量的硫酸,濾渣SiO2,濾液中加入過氧化氫和CoO,將Fe2+氧化為Fe3+,同時調(diào)節(jié)pH,使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去,所以濾渣為氫氧化鐵、氫氧化鋁,向濾液中加入RH,Ni2+溶于有機(jī)層,操作①為分液,向水層加入(NH4)2C2O4,得到草酸鈷晶體,以此來解答。

1)用含鈷廢料,粉碎后用硫酸溶解,SiO2不與硫酸反應(yīng),濾渣SiO2;提高硫酸的濃度、提高反應(yīng)的溫度、攪拌、將固體粉碎均能提高酸浸速率;

2)通過操作①得到水層和有機(jī)層,則操作①為分液,分液需要的儀器有:分液漏斗、燒杯;

3H2O2氧化亞鐵離子生成鐵離子,離子方程式為:;

4)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,將浸出液中Fe3+Al3+全部沉淀;

5)加入(NH4)2C2O4反應(yīng)的離子方程式為:,過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌,檢驗是否洗滌干凈的方法是:取最后一次的洗滌液少許于試管中,滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈;

6)若用鹽酸酸化,高錳酸鉀會氧化鹽酸中的氯離子,消耗高錳酸鉀偏多,測定結(jié)果偏高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X溶液中含有下表所示離子中的某5種,且其離子濃度均為(不考慮水的電離和離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸,有氣體生成,反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是( )

陽離子

陰離子

A.原溶液中一定含有

B.X溶液中不可能含有

C.X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子

D.生成氣體的離子反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L-1

B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C. 把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl)仍然是3 mol·L-1

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大量的Cl、、OH3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是( 。

①滴加MgNO32溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有效去除大氣中的NOx,保護(hù)臭氧層,是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)在沒有NOx催化時,O3的分解可分為以下兩步反應(yīng)進(jìn)行;

O3=O+O2 () O+O3=2O2 ()

第一步的速率方程為v1=k1c(O3),第二步的速率方程為v2=k2c(O3c(O)。其中O為活性氧原子,它在第一步慢反應(yīng)中生成,然后又很快的在第二步反應(yīng)中消耗,因此,我們可以認(rèn)為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=____________

(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應(yīng),其反應(yīng)過程如圖所示:

已知:O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=143 kJ/mol

反應(yīng)1O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=200.2 kJ/mol。

反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為____________________________

(3)一定條件下,將一定濃度NOx(NO2NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中,改變,NOx的去除率如圖所示。

已知:NOCa(OH)2不反應(yīng);

NOx的去除率=1×100%

0.30.5之間,NO吸收時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為:___________

②當(dāng)大于1.4時,NO2去除率升高,但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。

(4)若將CONO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=759.8 kJ/mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖。

b點時,平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________

a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為________b、cd三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________(以上兩空均用a、b、cd表示)。

③若=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是( 。

①在Ni催化條件下,1mol該有機(jī)物最多可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

②該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、水解、縮聚反應(yīng)

③該有機(jī)物分子式為C12H20O2

④該有機(jī)物的同分異構(gòu)體可能為醇類,不可能為酚類

1mol該有機(jī)物水解時只能消耗1mol NaOH

A. ②③④B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬錳在冶金工業(yè)中用來制造特種鋼,常作為脫硫劑和去氧劑,其化合物廣泛應(yīng)用于電池、機(jī)械制造業(yè)等領(lǐng)域。

(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過熱還原法得到金屬錳涉及的兩個反應(yīng):

①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1

②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4Al2O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1

已知Al的燃燒熱為 △H3=ckJmol-1,則MnO2Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液 體積不變),發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)

請回答下列問題:

為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有__________;不考慮溫度因素,一段時間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是____________________

下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的有____________________(填編號)。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C.體系中固體的質(zhì)量不變 D.Mn2+Sn2+濃度的比值保持不變

室溫下,測得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時間的變化情況如下圖所示,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________Mn2+的產(chǎn)率為____________。

若其他條件不變,10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍,則 再次平衡時c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。

(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應(yīng)式為_____________________,陽極附近溶液的pH____________(選填增大、減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2OPt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+Cl-的溶液中,無明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置所示的實驗中,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?)

A. 制備并觀察顏色

B. 比較熱穩(wěn)定性

C. 鋁熱法制備少量鐵單質(zhì)

D. 排水法收集氫氣

A. AB. BC. CD. D

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