【題目】下列裝置所示的實驗中,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?)

A. 制備并觀察顏色

B. 比較熱穩(wěn)定性

C. 鋁熱法制備少量鐵單質(zhì)

D. 排水法收集氫氣

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A項、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化,制備氫氧化亞鐵時,應(yīng)將膠頭滴管插入液面下,防止空氣中氧氣進入溶液氧化產(chǎn)生的氫氧化亞鐵,故A錯誤;

B項、較高溫度下碳酸鈉受熱不分解,較低溫度下碳酸氫鈉受熱分解,則比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性時,直接加熱的大試管中應(yīng)盛放碳酸鈉,間接加熱的小試管中盛放碳酸氫鈉,故B錯誤;

C項、鋁具有較強的還原性,高溫下能與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,故C正確;

D項、排水法收集氫氣時,氫氣應(yīng)從短管通入,故D錯誤;

故選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的Ni、Al2O3Fe、SiO2)制備草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)的工業(yè)流程如圖。已知:①草酸鈷晶體難溶于水,②RH為有機物(難電離)

(1)濾渣I的主要成分是_____________(填化學式) ,寫出兩種能提高酸浸速率的措施_____________ 、 ___________。

(2) 操作①用到的主要儀器有___________________。

(3) H2O2是種綠色氧化劑,寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

(4)加入氧化鈷的目的是______________________________。

(5)加入(NH4)2C2O4反應(yīng)得到草酸鈷晶體的離子方程式________________________________,過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌,檢驗是否洗滌干凈的方法是__________________________________________。

(6)實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子(C2O42-) ,測定溶液中C2O42-的濃度, KMnO4標準溶液常用硫酸酸化,若用鹽酸酸化,會使測定結(jié)果___________(偏高、偏低無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液490mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)配制上述溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。

(2)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次)__________。

A.用少量水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶液

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12cm

(3)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于__________、后用于__________。

(4)報據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為__________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說法不正確的是(

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】青銅(Cu-Zn)是我國最早大量使用的合金,其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。某廢催化劑含58.2%SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%ZnO、4.5%ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料,以稀硫酸和H2O2為試劑,回收其中的鋅和銅。

1)第一次浸出時發(fā)生的反應(yīng)化學方程式是__________。

2)濾渣2__,第二次浸出發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是________。

3)從濾液1、濾液2中分別得到粗ZnSO4·7H2O、粗CuSO4·5H2O的操作均是____、過濾、洗滌、干燥。

4)某同學在實驗完成之后,得到1.5gCuSO4·5H2OM=250 g·mol–1,則銅的回收率為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

[查閱資料](NH4)2SO4260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。

[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)

實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-

1)儀器X的名稱是________________;

2)滴定前,下列操作的正確順序是_________(填字母編號)

a.盛裝0.2000mol/L NaOH溶液

b.用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗

c.讀數(shù)、記錄

d.查漏、清洗

e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol,

實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________;

5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________;

6(NH4)2SO4400℃分解的化學方程式是______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類:

ⅰ、下圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。

ⅱ、以NaK、HO、CS中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表②③⑥的后面。

物質(zhì)類別

氧化物

化學式

①HCl

__

__

④ Ba(OH)2

⑤ Na2CO3

___

⑦ CO2

⑧ H2O

ⅲ、 寫出通入到過量的④溶液中的離子方程式:_________。

ⅳ、 實驗室檢驗氣態(tài)⑧的方法是___________。

2)某無色透明溶液,跟金屬鋁反應(yīng)放出H2,判斷下列離子:Mg2+Ba2+、Cu2+H+、Ag+、SO42、SO32、OH、HCO3NO3,哪種離子能大量存在于此溶液中。

ⅰ、 生成Al3+時,原無色透明溶液能夠大量存在的離子有_______。

ⅱ、生成AlO2時,原無色透明溶液能夠大量存在的離子有_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取0.5V mL溶液稀釋到8V mL,則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,達到平衡時,下列說法不正確的是

容器

編號

容器類型

起始物質(zhì)的量 / mol

平衡時SO3的物質(zhì)的量 / mol

SO2

O2

SO3

I

恒溫恒容

2

1

0

1.8

II

恒溫恒壓

2

1

0

a

III

絕熱恒容

0

0

2

b

A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)

C. 平衡時SO3的物質(zhì)的量:a>1.8、b>1.8

D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g),則此時v<v

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