9．下列物質(zhì)中不含非極性鍵的是（　　）
①Na2O2 ②CH2Cl2 ③HCN�、蹸H2═CH2　⑤CH3COOH  ⑥NaOH．
A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑥D．①③⑤

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析分析解答．

解答 解：①Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故不選；
②CH2Cl2中只存在C-H、C-Cl原子之間的極性鍵，不存在非極性鍵，故選；
③HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，不存在非極性鍵，只存在極性鍵，故選；　
④CH2═CH2中C-H原子之間存在極性鍵、C-C原子之間存在非極性鍵，故不選；
⑤CH3COOH中C-H、C-O、O-H原子之間存在極性鍵，C-C原子之間存在非極性鍵，故不選；
⑥NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確極性鍵和非極性鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)猓?br />結(jié)合上述信息，尿素還原NO（g）的熱化學(xué)方程式是2 CO（NH2）2（s）+6 NO（g）=5 N2（g）+2CO2（g）+4 H2O（l）△H=-1804.7 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（3）家庭生活中漂白粉漂白原理為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)烴的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．：5-甲基-2，4-己二烯B．1，2，3，4-四甲基環(huán)己烷
C．：1，3，4-三甲基苯D．：3-甲基-2-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上通過(guò)反應(yīng)“SiO2（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+2CO”制取單質(zhì)硅，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B．高純度晶體Si可用于制造光導(dǎo)纖維
C．該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強(qiáng)
D．生成4.48LCO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
該反應(yīng)在工業(yè)上被稱(chēng)為“一氧化碳變換”．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．
K（200℃）＞K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒溫恒容條件下，以下能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a（填字母序號(hào)）．
a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O）                b．c（CO2）=c（CO）
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變           d．混合氣體的密度不再改變
（3）某溫度下，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反應(yīng)經(jīng)20min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν （CO ）=0.004mol•L-1•min-1；平衡常數(shù)K的數(shù)值為1．
（4）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分?jǐn)?shù)）．現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去．已知不同溫度及反應(yīng)物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：
 投料比
CO的體積分?jǐn)?shù)%
溫度/℃		$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
200
250
300
350		1.70
2.73
6.00
7.85		0.21
0.30
0.84
1.52		0.02
0.06
0.43
0.80
①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可以得到控制不同條件時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律．能使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可改變的條件是降低溫度、增大反應(yīng)物投料比（或原料氣中水蒸氣的比例）．
②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中將溫度控制在300℃左右，其原因是提高溫度，會(huì)提高反應(yīng)速率，但平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率下降，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中應(yīng)該綜合考慮速率和平衡兩個(gè)方面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料
①已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1．氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是bd（填字母）．
a．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率     b．采用較高的壓強(qiáng)
c．采用較高的溫度               d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)
③在一定溫度下，將1.5molN2 氣體和3.5molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125（mol/L）-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用
B．二氧化硫、氮氧化物和可入肺顆粒物是霧霾的主要成分，PM2.5就是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺顆粒物
C．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗瘧作用達(dá)95%到100%，這種提取原理就是蒸餾，屬于物理過(guò)程
D．不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了金屬鉻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色．
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：1I2+5Cl2+6H2O□→2 HIO3+10HCl，該反應(yīng)的還原劑是I2，當(dāng)有0.1mol HIO3生成時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA．
（2）把KI換成KBr，則CCl4層變成橙紅色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化，則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．

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