20．（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
（3）家庭生活中漂白粉漂白原理為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

分析 （1）工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯氣與堿反應生成金屬氯化物和次氯酸鹽；
（2）次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分；
（3）次氯酸鈣可以和空氣中的水及二氧化碳反應生成具有漂白作用的次氯酸．

解答 解：（1）氯氣與堿反應生成金屬氯化物和次氯酸鹽，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，氯氣和石灰乳
[Ca（OH）2]反應生成氯化鈣和次氯酸鈣以及水，方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（2）次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，
故答案為：Ca（ClO）2；
（3）家庭生活中漂白粉的漂白原理是：次氯酸鈣與空氣中的水和CO2作用生成的次氯酸是一種很好的殺菌消毒劑，反應方程式如下：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

點評 本題考查學生對教材的記憶情況，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
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10．NH3可消除NO的污染，反應化學方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O．現(xiàn)有NH3和NO的混合物1mol 充分反應，若還原產物比氧化產物多1.4g．則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成N2為5.6L
B．有0.3mol NO 被還原
C．生成氧化產物4.2g
D．原混合物中NO 和NH3的物質的量之比可能為3：22

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．乙烯和苯是兩種基本化工原料，下列有關說法正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都可以從煤焦油中獲得
B．乙烯和苯都是平面結構，因為二者分子中都含有碳碳雙鍵
C．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同
D．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下，將1mol A和3mol B充入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（s），下列不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．氣體的密度不再改變
B．混合氣體中A的體積分數(shù)不再變化
C．混合氣體的總壓不再變化
D．單位時間內生成a mol A，同時生成2a mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一學習小組用100g某硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備綠礬（FeSO4•7H2O），主要流程如圖：

請回答下列問題：
（1）硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫，目的是提高浸取效率，操作1的名稱是過濾，濾渣A是SiO2．
（2）試劑C為鐵粉，加入該試劑的目的是2Fe3++Fe=3Fe2+  （用離子方程式表示）．
（3）調節(jié)溶液D的pH目的是使Al3+轉化為Al（OH）3沉淀．
（4）己知常溫下Al（OH）3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c（Al3+）為1.0mol/L，請計算Al3+開始沉淀的pH=3．
（5）依據(jù)上述流程中的相關數(shù)據(jù)，求該硫鐵礦燒渣中Fe2O3的質量分數(shù)為48%．
（本實驗各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鋁熱反應是鋁的一個重要性質．某�；瘜W興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是冷卻至常溫和調節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．丙烯酸的結構簡式為CH2=CH-COOH，下列關于丙烯酸的說法錯誤的是（　�。�
A．丙烯酸可以發(fā)生取代反應
B．丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應只能得到唯一產物
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9．下列物質中不含非極性鍵的是（　　）
①Na2O2 ②CH2Cl2 ③HCN�、蹸H2═CH2　⑤CH3COOH  ⑥NaOH．
A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑥D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
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（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若開關K與b連接，下列說法正確的是（填序號）②④．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-，．

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