Question

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為_____。根據(jù)元素周期律，預(yù)測酸性強(qiáng)弱：H3AsO4______H3PO4(填“>”或“<”)。

（2）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度___(填“更大”“更小”或“相同”)。

（3）下列說法錯誤的是______(填序號)。

①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

③干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水都要克服分子內(nèi)的共價鍵

④HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

Answer 1

【答案】第二周期，VA族 < 更小 ③

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律分析解答。

（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，N元素的位置為第二周期，VA族；根據(jù)元素周期律，同主族元素，核電荷數(shù)越小非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱：H3AsO4<H3PO4；

（2）根據(jù)元素周期律，同主族元素，核電荷數(shù)越小非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)越容易與氫氣化合，即與氫氣的反應(yīng)程度大，所以在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度更小；

（3）①同周期元素，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷越大，半徑越小，所以C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故此說法正確；

②根據(jù)元素周期律，同周期元素隨原子序數(shù)的增大非金屬性增強(qiáng)，所以Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，故此說法正確；

③干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水都屬于物理變化，克服的是分子間作用力，包括水分子間的氫鍵，而分子內(nèi)的共價鍵沒有被破壞，故此說法錯誤；

④F、Cl、Br、I元素非金屬性減弱，所以HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故此說法正確，故答案為③。