Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱，實驗裝置如下：

（1）儀器a的名稱為______。

（2）B裝置中盛放的試劑是______，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）通過______（填實驗現(xiàn)象），可判斷碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性。請你再列舉出一條事實，說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性：______。

（4）該小組的一位同學(xué)認(rèn)為，利用此實驗裝置及藥品，也可以證明非金屬性Cl>C>Si,你是否同意該同學(xué)的觀點？___（填“同意”或“不同意”）。

Answer 1

【答案】分液漏斗 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓ C中有白色膠狀沉淀生成 CH4比SiH4穩(wěn)定或碳單質(zhì)與氫氣化合比硅單質(zhì)與氫氣化合容易 不同意

【解析】

根據(jù)實驗裝置特點及強(qiáng)酸制弱酸的原理分析解答。

（1）根據(jù)圖示，儀器a的作用是加入藥品，儀器名稱為分液漏斗；

（2）根據(jù)實驗原理，B裝置目的是除去二氧化碳中混有的HCl氣體，其中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液；二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓；

（3）通過實驗裝置分析，A裝置生成二氧化碳?xì)怏w，經(jīng)過B裝置除雜后，通過硅酸鈉溶液中，若生成白色難溶的硅酸，說明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，所以現(xiàn)象為：C中有白色膠狀沉淀生成；還可以根據(jù)元素周期律來比較元素的非金屬性，如：CH4比SiH4穩(wěn)定或碳單質(zhì)與氫氣化合比硅單質(zhì)與氫氣化合容易；

（4）實驗中通過鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，說明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但鹽酸是Cl的氫化物，碳酸是C的最高價含氧酸，不能通過酸性強(qiáng)弱比較元素的非金屬性，所以該同學(xué)的觀點是錯誤的。