Question

18．下列關于晶體的說法正確的組合是（　　）
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低
④離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO₃晶體中（晶胞結構如圖所示）每個Ti⁴⁺和12個O^2-相緊鄰
⑥金剛石硬度很大是因為金剛石的分子間作用力很強
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞．

• A． ①②③⑥
• B． ①②④
• C． ③⑤⑦
• D． ③⑤⑧

Answer 1

分析 ①稀有氣體為單原子分子；
②金屬晶體由陽離子與自由電子構成；
③熔沸點軌道規(guī)律，一般是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，原子晶體中鍵長越長熔沸點越低，離子晶體中
根據(jù)離子半徑對晶格能的影響判斷，分子晶體結合氫鍵與分子間作用力判斷；
④離子晶體中可能含有共價鍵；
⑤以頂點Ti⁴⁺離子研究，與之最近的O^2-位于面心上，每個Ti⁴⁺離子為12個面共用；
⑥金剛石為原子晶體，硬度很大是因為金剛石的共價鍵很強；
⑦分子穩(wěn)定性屬于化學性質；
⑧氯化鈉屬于離子晶體，微粒之間作用為離子鍵．

解答 解：①稀有氣體為單原子分子，不存在共價鍵，故①錯誤；
②晶體含有陰離子，則一定含有陽離子，但金屬晶體由陽離子與自由電子構成，沒有陰離子，故②錯誤；
③金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長C-C＜Si-C，故金剛石中化學鍵更穩(wěn)定，其熔點更高，H₂O、H₂S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點較高，熔點原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故金剛石、SiC、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低，故③正確；
④共價化合物一定不含離子鍵，但離子晶體中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉、銨鹽等，故④錯誤；
⑤以頂點Ti⁴⁺離子研究，與之最近的O^2-位于面心上，每個Ti⁴⁺離子為12個面共用，故每個Ti⁴⁺和12個O^2-相緊鄰，故⑤正確；
⑥金剛石為原子晶體，硬度很大是因為金剛石的共價鍵很強，故⑥錯誤；
⑦分子間作用力影響物理性質，分子穩(wěn)定性屬于化學性質，故⑦錯誤；
⑧氯化鈉屬于離子晶體，微粒之間作用為離子鍵，熔化時破壞離子鍵，故⑧正確．
故選D．

點評 本題考查晶體結構與性質，涉及化學鍵、熔沸點比較、晶胞結構等，難度中等，注意掌握熔沸點比較規(guī)律，注意識記中學常見的晶胞結構．