Question

6．試比較下列三組△H的大�。ㄌ睢埃尽�、“＜”或“=”）
A．A（g）+B（g）=C（g）△H₁＜0     A（g）+B（g）=C（l）△H₂＜0      則△H₁＞△H₂
B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁＜0   S （s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂＜0  則△H₁＜△H₂
C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁＜0   C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂＜0    則△H₁＜△H₂．

Answer 1

分析 同種物質(zhì)氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放出熱量，根據(jù)蓋斯定律和物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)判斷反應(yīng)熱的大小．

解答 解：A．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，放出的熱量不同，同種物質(zhì)氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放熱，則有|△H₁|＜|△H₂|，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H₁＞△H₂，故答案為：＞；
B．S（g）變?yōu)镾 （s）放熱，則S （g）燃燒放出的熱量多，又燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H₁＜△H₂，故答案為：＜；
C．等量的C（s）燃燒生成CO₂（g），即充分燃燒時(shí)放出的熱量多，又燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0，則△H₁＜△H₂，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的大小比較，注意比較焓變時(shí)不能忽略“+”“-”，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．