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【題目】下列敘述正確的是

A. 化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

B. 鋁熱反應是放熱反應，因此不需要加熱就能使反應發(fā)生

C. 硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應

D. 化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量大小無關

【答案】A

【解析】A、化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，所以化學反應一定伴隨能量變化，故A正確；B、放熱反應有的也需要反應條件，如碳的燃燒需要點燃，故B錯誤；C、吸熱反應是指化學反應，硝酸銨溶解是物理變化，故C錯誤；D、化學反應必然伴隨能量變化且能量變化的大小與反應物的質量成正比，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H10的烴，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有一種（不考慮立體異構）的是（ ）

A. 乙苯 B. 鄰二甲苯 C. 間二甲苯 D. 對二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫氣體不具有（ ）

A.毒性B.可燃性C.還原性D.漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質鋁不同于鐵的性質是

A. 遇冷的濃硫酸鈍化 B. 能與氫氧化鈉反應

C. 能與鹽酸反應 D. 能在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述錯誤的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率

B. 反應需在300℃條件下進行可推測該反應是吸熱反應

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質的量為a mol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1（在相同條件下），則a可能為（ ）
A.0.80
B.0.70
C.0.60
D.0.40

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測得相關數據如下，分析可知下列說法不正確的是

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L－1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L－1

.0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A.實驗III的化學平衡常數K＜1

B.實驗放出的熱量關系為b＞2a

C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol L-1·min-1

D.當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。A的原子最外層電子數是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。

（1）A在元素周期表中的位置是__________________。

（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號）。

a . D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（3）E的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是__________。

（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為____________________。

②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。

① 上述反應的離子方程式為__________。

② D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為__________。

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