【題目】據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B. 反應(yīng)需在300℃條件下進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

【答案】B

【解析】A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)時(shí)間，提高生產(chǎn)效率，A正確；

B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯(cuò)誤；

C．充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D．從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動(dòng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A. CO2 B. NaOH C. CaF2 D. 金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為128，則該有機(jī)物的分子式為_____或_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol／L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是

A. 1.2mol／（L·min）

B. 1.8mol／（L·min）

C. 0.02mol／（L·min）

D. 0.18mol／（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X，Y，Z，E，F(xiàn)五種常見(jiàn)物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ）

A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應(yīng)
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價(jià)可能為+5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

B. 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此不需要加熱就能使反應(yīng)發(fā)生

C. 硝酸銨溶于水溫度降低，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量大小無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填空
（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)： ．
（2）根據(jù)下列微�；卮饐�(wèn)題： H， H， H，14C，14N，16O，35Cl2、37Cl2 ．
①以上8種微粒共有種核素，共種元素．
②互為同位素的是 ．
③質(zhì)量數(shù)相等的是和 ， 中子數(shù)相等的是和 ．
（3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為；中子數(shù)之比為；電子數(shù)之比為 ．
（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是： ． （銣的相對(duì)原子量取85.5）
（5）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是

A. 通過(guò)品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說(shuō)明混有CO2氣體

B. 通過(guò)澄清石灰水，若變混濁，則說(shuō)明混有CO2氣體

C. 先通過(guò)足量NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水，若變混濁，則說(shuō)明混有CO2氣體

D. 先通過(guò)足量KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水，若變混濁說(shuō)明混有CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。

（1）以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱(chēng)為“烯烴歧化法"，主要反應(yīng)為C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)

已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)：

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1

C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1

C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1

①乙烯的電子式為______________。

②相同質(zhì)量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為______________（填寫(xiě)化學(xué)式）。

③ 上述“烯烴歧化法”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

（2）“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。

反應(yīng)如下：主反應(yīng)：3C4H84C3H6；副反應(yīng)：C4H82C2H4

測(cè)得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%)隨溫度（T）和壓強(qiáng)（p)變化的趨勢(shì)分別如圖1和圖2所示：

①平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比[]是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時(shí)選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢(shì)來(lái)看，下列反應(yīng)條件最適宜的是_____（填字母序號(hào)）

A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa

C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa

②有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認(rèn)為450℃的反應(yīng)溫度比300℃或700℃更合適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是__________。

③圖2中，隨壓強(qiáng)增大，平衡體系中丙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈上升趨勢(shì)，從平衡角度解釋其原因是_________。

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