【題目】實(shí)驗(yàn)室需要400mL 0.5molL﹣1的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84gmL﹣1 ， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸來配制，請回答下列問題：
（1）若要實(shí)施配制，下列儀器中，不會用到的是（填字母）．
A.250mL容量瓶；
B.500mL容量瓶；
C.托盤天平；
D.量筒；
E.燒杯；
F.玻璃棒
（2）配制過程中，除上述儀器外，尚缺的儀器是 ．
（3）未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移硫酸溶液，則所配硫酸溶液的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時，滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配硫酸溶液的濃度 ．
（4）通過計算，用量筒量取mL濃硫酸．

【答案】
（1）AC
（2）膠頭滴管
（3）偏高；偏低
（4）13.6
【解析】解：（1）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；用不到的儀器：A．250mL容量瓶C．托盤天平；
所以答案是：AC；（2）依據(jù)（1）可知還缺少的儀器：膠頭滴管；
所以答案是：膠頭滴管；（3）未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移硫酸溶液，冷卻后溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；
若定容時，滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；
所以答案是：偏高；偏低；（4）98%的濃硫酸（密度為1.84gml ﹣3）的物質(zhì)的量濃度C= =18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積V，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，18.4mol/L×V=0.5molL﹣1×500mL，解得V=13.6mL；
所以答案是：13.6．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下：

（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為__________。

（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________________.

（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。

①該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。

③達(dá)到滴定終點(diǎn)時，俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的名稱正確的是

A.CCl4:氯仿B.CaSO4:熟石膏

C.CH3CH(OH)COOH:乳酸D.Na2SiO3(s):水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸的性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（2）說明SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；裝置C的作用是 ．
（3）反應(yīng)一段時間后，他們對試管A中溶液的金屬離子進(jìn)行探究，請完成相關(guān)試題：
①提出假設(shè)：假設(shè)1：只含有Fe3+；
假設(shè)2：只含有Fe2+；
假設(shè)3：既有Fe2+ ， 又有Fe3+ ．
②請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3．
限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液．

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象

步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用

步驟二：檢驗(yàn)Fe3+ ， 往試管Ⅰ中，

步驟三：檢驗(yàn)Fe2+ ， 往試管Ⅱ中，


（4）已知C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的性．
A．脫水性 B．強(qiáng)氧化性 C．吸水性
若要驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中同時混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①NaOH溶液②品紅溶液③溴水④Ca（OH）2溶液，選擇合適試劑并安排合理的順序?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量數(shù)為37，有20個中子的原子R，它可以生成的離子是( )

A. R+ B. R- C. R2+ D. R2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。

（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測量結(jié)果________。

②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結(jié)果________。

（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃硫酸和濃鹽酸均敞口放置一段時間，發(fā)生的變化為( )

A. 溶液質(zhì)量都增大 B. 溶液質(zhì)量都減小

C. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)經(jīng)過徹底水解后，其產(chǎn)物是兩種糖的是：

A. 麥芽糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】感光性高分子也稱“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式如下

試回答下列問題：

（1）在一定條件下，該高聚物可發(fā)生的反應(yīng)有(填寫編號)________。

①加成反應(yīng)　②氧化反應(yīng)　③消去反應(yīng)　④酯化反應(yīng) ⑤鹵代反應(yīng)

（2）該高聚物在催化劑的作用下水解得到相對分子質(zhì)量較小的產(chǎn)物A，A的同分異構(gòu)體有多種，其中含有苯環(huán)、，且苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可能是__________________。

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