向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
=______．[KSP（AgBr）=5.4×10-13，KSP（AgCl）=2.0×10-10]．
當兩種沉淀共存時，溶液中Ag+離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計算，c（Br-）=
Ksp(AgBr)
c(Ag+)
，c（Cl-）=
Ksp(AgCl)
c(Ag+)
，
則
c(Br-)
c(Cl-)
=
Ksp(AgBr)
Ksp(AgCl)
=
5.4×10-13
2.0×10-10
=2.7×10-3；
故答案為：2.7×10-3．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(提示：Fe(OH)3完全沉淀時的PH為3.7，Mg(OH)2完全沉淀時的PH為11.1)     (       )
A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

牙齒的損壞實際是牙釉質(zhì)[Ca5（PO4）3OH]溶解的結(jié)果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH?5Ca2++3PO43-+OH-當糖附在牙齒上發(fā)酵時會產(chǎn)生H+，試運用化學(xué)平衡理論說明經(jīng)常吃糖對牙齒的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌．污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：
Cr42-
H+
①轉(zhuǎn)化
CrO72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合價是______．
②若平衡體系的pH=10，則溶液顯______色．
（2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，還原1molCr2O72-離子，需要______mol的FeSO4?7H2O；
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）粗制的CuCl2?2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì)．在提純時，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，下列可選用的氧化劑是______．
A．KMnO4　B．H2O2　　C．Cl2水　　D．HNO3
（2）己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時就認為沉淀完全．試計算
①將溶液的pH調(diào)至PH=______時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而沉淀完全．
②若CuSO4溶液的濃度為2.2mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為______．
（3）調(diào)整溶液的pH可選用下列中的______．
A．NaOH（aq）B．NH3?H2OC．CuO粉末D．Cu（OH）2懸濁液E．Cu2（OH）2CO3（s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變
D．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列說法中正確的是（　�。�
A．加入固體Mg（OH）2，可以增大溶液中鎂離子的濃度
B．溶度積常數(shù)表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2
C．加入NaOH濃溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量
D．升高溫度，不會影響溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2+2OH-－2e－=2H2O   NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是(   )
A．H2O的還原B．NiO(OH)的還原
C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                                                                                    
A．根據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10－10mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10－12mol3·L－3，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中c（Zn2+）·c（S2－）＜Ksp（ZnS）
C．AgCl在10mL 0.01mol·L－1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量大
D．向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小

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