一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH-－2e－=2H2O   NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是(   )
A．H2O的還原B．NiO(OH)的還原
C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化
D
由題意知，電池總反應為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。可充電電池在充電時，實際上起一個電解池的作用，與外電源正極連接的電極是陽極，發(fā)生氧化反應，與放電時的正極反應相反，可知Ni(OH)2在反應中失電子被氧化，發(fā)生氧化反應。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
=______．[KSP（AgBr）=5.4×10-13，KSP（AgCl）=2.0×10-10]．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應為CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是
A．通入甲烷的一極為正極
B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應
C．該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動
D．該電池總反應為CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于充電電池的敘述,不正確的是(  )。
A．充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
B．充電電池可以無限制的充電放電
C．充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行
D．較長時間不使用電池時,最好將電池取出并妥善存放

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列說法正確的是
A．放電時，負極的電極反應式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O
B．充電時，電解液中H2SO4的濃度將變小
C．放電時，PbO2發(fā)生氧化反應
D．充電時，蓄電池的正極和外接電源的正極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應按下式進行：
Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和
NiOOH都不溶于KOH溶液。則下列有關(guān)電極反應式正確的是
A．放電時負極：Cd－2e－＝Cd2+
B．放電時正極：2NiOOH + 2e－ + 2H2O＝2Ni(OH)2 + 2OH－
C．充電時陽極：2Ni(OH)2－2e－+ 4H+＝2Ni3+ + 4H2O
D．充電時陰極：Cd(OH)2 + 2e－＝Cd + 2OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一極，其電極反應式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（   ）
A．通入CH4的電極為負極B．正極發(fā)生氧化反應
C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向負極移動D．該電池使用一段時間后應補充KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是                                           
A．銅一鋅原電池中，銅是原電池的正極 B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陰極D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，負極反應為_________________________________________
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應為______________________                 ，若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到1.12L （標準狀況）氣體。此時氫氧燃料電池中消耗H2和O2的物質(zhì)的量各是多少？（寫出計算過程）（保留2位小數(shù)）

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