下列敘述不正確的是

A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49％

B．配制0.1mol的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol的氨水

D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1(保持溫度不變)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為    （      ）                         

A  1︰2︰3    B  1︰6︰9    C  1︰3︰3    D  1︰3︰6

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質(zhì)組成、分類正確的是

   A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強氧化性酸

   B．新制氯水的溶質(zhì)主要是次氯酸分子

   C．純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉

   D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括                     和H ++ HCO3- == H2O + CO2↑。

（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g) + O2(g) === H2O(g)  Δ H1= —242 kJ·mol－1

CH3OH(g) +O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g)  Δ H2= —676 kJ·mol－1

① 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式                       。

② 下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是      （填字母序號）。

a                  b                   c                   d

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

①該電池外電路電子的流動方向為            （填寫“從A到B”或“從B到A”）。

②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(  )。

A．用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

D．小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是(    )

A．銅和硝酸反應

B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中

C．細鐵絲在氯氣中燃燒

D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設計的操作流程如下：

 (1)除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器為_______；①和⑥中都用到的玻璃儀器為______________；

(2)已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式為________________；

(3)某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN—被過量的氧化劑氧化所致。

現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe2（SO4）3溶液、20％KSCN溶液、蒸餾水。請你設計合趣實驗驗證乙同學的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列六種物質(zhì)：①Na2O　②Na2O2�、跱aCl�、躈a2CO3溶液�、軳aOH�、轓aHCO3其中不能與CO2反應的是

A．①④　　　　　　　　　                  B．②③

C．③⑥                                                D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應時間

/min

0

10

20

30

40

50

c(N2O)

(mol·L－1)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

反應時間

/min

60

70

80

90

100

c(N2O)

(mol·L－1)

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是(　　)

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)

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