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【題目】下列有關敘述正確的是

A.現有CO、CO2、O3三種氣體，它們都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為3：2：1

B.相同條件下，同體積、同密度的C2H4和N2，兩種氣體的分子數一定相等

C.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數一定相等

D.配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g

【答案】B

【解析】

A選項，現有CO、CO2、O3三種氣體，它們都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為6：3：2，故A錯誤；

B選項，同體積、同密度的C2H4和N2，質量相等，又因摩爾質量相等，，因此物質的量相等，所以兩種氣體的分子數一定相等，故B正確；

C選項，28gCO，根據得出物質的量為1 mol， 22.4LCO2，因不確定是否處于標準狀況下，無法計算物質的量，故C錯誤；

D選項，配制450mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液，體積應該按照500 mL進行計算，物質的量為，其質量為，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（ ）

A. 將58.5g NaCl溶解在1L水中

B. 將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中

C. 將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液

D. 將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為1L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：

A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。

B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。

C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。

(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是 _______、_______、 _______。

(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)______。

a．沒進行上述的操作步驟D

b．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

c．砝碼上沾有雜質

d．容量瓶使用前內壁沾有水珠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 8 g S4中，含有質子數為8NA

B. 1 L pH=l的稀H2SO4中，含有H+數目為0.2 NA

C. 甲烷氯代反應中，消耗l mol Cl2生成HCl分子數為NA

D. 密閉容器中，2 mol NO和lmolO2充分反應后分子總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程如下圖所示。

已知：I 在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+

II相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

(l)濾渣②的主要成分為____(填化學式)。

(2)寫出“氧化”步驟中反應的化學方程式____。

(3)“加熱”操作的目的是____。

(4)“酸化”過程中發(fā)生反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L則溶液中c(CrO42-)=____

(5)“結晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)產品0.5000 g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為9.00 mL，則產品的純度為____。[滴定反應為：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]

(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學技術實現含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。

①負極的電極反應式為____；

②一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（1）請回答：甲池是________________裝置，B（石墨）電極的名稱是_____________________。

（2）寫出下列電極反應式：通入CH3OH的電極的電極反應式是___________________________，A（Fe）電極的電極反應式為___________________________。

（3）乙池中反應的化學方程式為___________________________。

（4）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗標準狀況下的氧氣___________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列與“物質的量”相關的計算。

（1）標準狀況下，33.6LCO2的物質的量為___mol，質量為___g，所含O原子的數目是____個。

（2）同溫同壓下，同體積的氨（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質量之比是____，同質量的氨和硫化氫氣體所含氫原子個數之比是___。

（3）agCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOH CH3COO―+H＋。若分別作如下改變，對上述平衡有何影響

（1）加入少量冰醋酸，平衡將_______________________，溶液中c(H＋)將________________；

（2）加入一定量蒸餾水，平衡將__________________，溶液中c(H＋)將__________；

（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將________________，溶液中c(H＋)將_________________；

（4）加入20 mL 0.10mol/L的NaOH溶液，平衡將__________________，溶液中c(H＋)將__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種已投入生產的大型蓄電系統(tǒng)。電解質通過泵不斷地在儲罐和電池間循環(huán)；電池中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；圖中左邊的電解質為Na2S2、Na2S4，右邊電解質為NaBr3、NaBr。充、放電時發(fā)生的反應為：Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3，下列說法正確的是

A. 充電時b端為電源負極

B. 在放電過程中鈉離子通過離子選擇膜的流向為從右到左

C. 電池充電時，陰極的電極反應為S42－+2e－=2S22－

D. 以此蓄電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－轉移吋時，陽極有3.2g銅溶解

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