【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）

A. 將58.5g NaCl溶解在1L水中

B. 將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中

C. 將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液

D. 將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為1L

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、將58.5g NaCl溶解在1L水中，溶液的體積大于1L，物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中，溶液的體積大于1L，物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算11.2L HCl氣體的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算該溶液的濃度，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、40g NaOH的物質(zhì)的量為=1mol，則將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為1L時(shí)，NaOH的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；

B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質(zhì)的量濃度為M molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1 mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2 mL。

回答下列問題：

（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；

（2）滴定時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________________；

（3）終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_____________________；

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號）；

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 B.錐形瓶水洗后未干燥

C.酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗 D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng):NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ/mol。如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,若改變起始條件,使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是(　　)

A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣

C. 降低溫度 D. 增大反應(yīng)物中NO的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. NA個(gè)H＋的質(zhì)量為1g

B. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA

C. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。

I．請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_____；

（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____；

（3）分離植物油和水____；

（4）海水淡化___；

（5）除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)____；

（6）從碘水中分離出I2____。

II．碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是____

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必須先____

③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時(shí)，上層液體顯___色。

（2）蒸餾

①裝置A中a的名稱是___，a中加入少量___防止加熱時(shí)液體暴沸。冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該____口進(jìn)（填“上”或“下”）。

②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

碘

113.7℃

184.3℃

四氯化碳

-22.6℃

76.8℃

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是______。

Ⅲ．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]

問題一：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是____（填選項(xiàng)字母）

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

問題二：蒸發(fā)進(jìn)行到____時(shí)，停止加熱。

問題三：粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先過濾將泥沙除去，再檢驗(yàn)濾液中的SO42﹣，如何檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械?/span>SO42﹣___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g),發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)+2Z(g)　ΔH>0,測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表:

(1)0~3 min用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=____。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律,得出的結(jié)論是_____________。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為____mol·L-1。

(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,t2時(shí)改變的條件可是______、_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是

A. CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B.

C. 和 D. CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):

裝置

現(xiàn)象

電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

下列說法中不正確的是

A. 往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極

C. 鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率不相等

D. “電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

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