Question

9．某次實驗需使用2mol•L^-1NaOH溶液480mL．實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯 ②100mL量筒  ③玻璃棒 ④藥匙 ⑤托盤天平（帶砝碼），請回答下列問題：
（1）計算結果：需要用稱取NaOH固體40.0 g；
（2）配制時，必須使用的儀器有①③④⑤（填代號），還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌，加速溶解、后用于引流，防止溶液濺出；
（5）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是A、C；（填下列編號）
A、容量瓶實驗前用2mol•L^-1NaOH溶液潤洗  B、容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C、未冷卻至室溫即轉移并定容           D、定容觀察液面時仰視
E、配制過程中遺漏了（3）中步驟A      F、動容搖勻后，發(fā)現有溶液流出
（6）若實驗過程中出現這種情況你將如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應該．
（7）從上述 NaOH溶液中取出100mL，則下列物理量保持不變的是①④；（填下列編號）
①NaOH的質量②溶質物質的量濃度③Na⁺數目④溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）由于實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，根據質量m=CVM來計算所需的氫氧化鈉的質量；
（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的和缺少的儀器；
（3）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序； （4）在溶解氫氧化鈉固體和移液時前后兩次用到玻璃棒；

（5）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（6）配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制；
（7）由于溶液是均一穩(wěn)定的，故從 NaOH溶液中取出100mL，溶液的濃度和質量分數等均保持不變，據此分析．

解答 解：（1）由于實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需NaOH的質量m=CVM=2mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g，故答案為：40.0；
（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：①100mL燒杯  ③玻璃棒 ④藥匙 ⑤托盤天平（帶砝碼），還缺少的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：①③④⑤；500mL容量瓶和膠頭滴管；
（3）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED； （4）在溶解氫氧化鈉固體和移液時前后兩次用到玻璃棒．在溶解氫氧化鈉固體時，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；在移液時的作用是引流，防止溶液濺出，故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止溶液濺出；
（5）A、容量瓶實驗前用2mol•L^-1NaOH溶液潤洗，會導致溶質的量偏多，則濃度偏大，故A正確；
  B、容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對濃度無影響，故B錯誤；
C、未冷卻至室溫即轉移并定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C正確；         
D、定容觀察液面時仰視，則溶液體積偏大，濃度偏小，故D錯誤；
E、配制過程中遺漏了（3）中步驟A會導致溶質的損失，則濃度偏小，故E錯誤；
  F、定容搖勻后，溶液已均一穩(wěn)定，發(fā)現有溶液流出對濃度無影響，故F錯誤．
故選AC．
（6）配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制，當加水超過了刻度線，無法補救，只能重新配制．故答案為：重新配制；
（7）由于溶液是均一穩(wěn)定的，故從 NaOH溶液中取出100mL，溶液的濃度和質量分數等均保持不變，但所取溶液中的NaOH的質量和鈉離子的個數和溶液體積有關，故物理量保持不變的是①④，故答案為：①④；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．