Question

【題目】下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是

A.SOB.NOC.CH4D.H2S

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)＝σ鍵個數(shù)＋孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)＝配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)＝，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，據(jù)此判斷。

A．硫酸根離子中，S原子價層電子對數(shù)＝σ鍵個數(shù)＋＝4＋＝4，所以S采取sp3雜化，故A不選；

B．NO中，N原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)＝，中心原子N為sp2雜化，故B選；

C．CH4分子中C原子價層電子對個數(shù)＝4＋＝4，所以C原子采用sp3雜化，故C不選；

D．H2S中價層電子對個數(shù)＝σ鍵個數(shù)＋孤電子對個數(shù)＝2＋＝4，所以S原子采用sp3雜化，故D不選；

故選：B。