Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) △H >0， T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是（ ）

A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)N2O5轉(zhuǎn)化率為50%

C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1 >T2

D.平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時(shí)c(N2O5) ＞5.00mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．依據(jù)表格數(shù)據(jù)，500s內(nèi)N2O5(g)消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10-3mol/(Ls)，故A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c(N2O5)=2.5mol/L，c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，平衡常數(shù)K===125，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若K1＜K2，說明平衡正向移動，則T1＜T2，故C錯誤；

D．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，若平衡不移動，c(N2O5)會增大一倍，變成5.00mol/L，由于該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則再平衡時(shí)c(N2O5)＞5.00mol/L，故D正確；

故選C。