【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) H >0 T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是(

A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1000s時(shí)N2O5轉(zhuǎn)化率為50%

C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若K1K2,則T1 >T2

D.平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則再平衡時(shí)c(N2O5) 5.00mol/L

【答案】C

【解析】

A.依據(jù)表格數(shù)據(jù),500s內(nèi)N2O5(g)消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L,分解速率==2.96×10-3mol/(Ls),故A正確;

B.由表中數(shù)據(jù)可知,T1溫度下,1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,平衡時(shí)c(N2O5)=2.5mol/L,c(NO2)=5mol/L,c(O2)=1.25mol/L,平衡常數(shù)K===125,轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,故B正確;

C.平衡常數(shù)只受溫度影響,T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),若K1K2,說明平衡正向移動,則T1T2,故C錯誤;

D.平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的,若平衡不移動,c(N2O5)會增大一倍,變成5.00mol/L,由于該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,則再平衡時(shí)c(N2O5)5.00mol/L,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
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A.SOB.NOC.CH4D.H2S

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【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是( 。

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變

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【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說法不正確的是( )

A.能使高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)

C.分子中所有碳原子可能處于同一平面D.易溶于水及甲苯

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2

C. 圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2

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【題目】常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液,應(yīng)用手持技術(shù)測定溶液的pH與時(shí)間(t)的關(guān)系,結(jié)果如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. ab段,溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):H++OH-=H2O

B. bc段,溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點(diǎn),溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列敘述不正確的是( )

A.有機(jī)物A含有3種官能團(tuán)

B.有機(jī)物ANaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)

D.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對、、稀硫酸組成的原電池進(jìn)行了探究,其中甲同學(xué)利用如圖1所示裝置進(jìn)行探究,乙同學(xué)經(jīng)過查閱資料后設(shè)計(jì)了圖2裝置進(jìn)行探究(鹽橋內(nèi)含有某種電解質(zhì)的飽和溶液,起到連通電路的作用)。

1)實(shí)驗(yàn)表明,圖1中銅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_______能。

2)圖2中的X、Y分別是溶液、稀硫酸,實(shí)驗(yàn)過程中只有正極上產(chǎn)生氣泡,則X_______,正極上的電極反應(yīng)式為_______。

3)當(dāng)圖1裝置中的溶液質(zhì)量增加時(shí),生成氫氣_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);當(dāng)圖2中鋅電極的質(zhì)量減少時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為_______。

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【題目】據(jù)科技日報(bào)報(bào)道,我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、FeCo、NiCu)催化劑,在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成含氧化合物。

請回答下列問題:

⑴在Mn、FeCo、Ni、Cu中,某基態(tài)原子核外電子排布遵循洪特規(guī)則特例,該原子的外圍電子排布式為____________。

⑵在第四周期過渡金屬中,基態(tài)原子第一電離能最大的元素是___________(填元素符號)

⑶銅的焰色反應(yīng)呈綠色,在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為________________。

⑷常溫下,H2O2氧化CH4生成CH3OHHCHO、 HCOOH等。

CH3OH、HCHO、 HCOOH的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-195℃、100.8℃,其主要原因是____________________;

CH4HCHO比較,鍵角較大的是_________,該分子的空間構(gòu)型為____________。

⑸配離子中受配體的影響,中心離子同能級d軌道的能量不同,人們把1個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量稱為d的分裂能,用符號表示。分裂能大小一般與配體種類和中心離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。據(jù)此判斷分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(“>”“<”“=”,理由是____________

⑹鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞如圖所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________;

②已知白銅晶胞的密度為dgcm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為____________pm(列出計(jì)算式)。

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