設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是（ ）

A．4.6g金屬鈉變成Na+，失去的電子數(shù)為0.2NA

B．1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

C．17g NH3 所含的電子數(shù)為10NA

D．9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl- 數(shù)為0.2NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上學期第一次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B．2.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

C．7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

D．常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______。裝置中還存在的2個錯誤是 。

（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有 （填序號）。

A鹽酸的濃度 B鹽酸的溫度

C氫氧化鈉溶液的濃度 D氫氧化鈉溶液的溫度

E水的比熱容 F反應后混合溶液的終止溫度

（3）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H= 。

（4）實驗中改用60mL0．50mol·L-1鹽酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會 ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反應速率分別用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，則正確的關系是（ ）

A．V(NH3)=V(O2) B．V(O2)=V(H2O)

C．V(NH3)=V(H2O) D．V(O2)=V(NO)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上開學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A．0.1(b-2a)mol/L B．10(2a -b)mol/L C．10(b -a)mol/L D．10(b -2a)mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上開學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中所含原子數(shù)相同的是（ ）

A．10gH2 和10gO2 B．5.6LN2（標準狀況）和11gCO2

C．9gH2O和0.75molBr2 D．224mL H2（標準狀況）和0.1molN2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）__________gH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（2）如果ag某氣體含有b個分子，則cg該氣體在標準狀況下的體積為___________L。

（3）標準狀況下，密度為0.75g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為_________。

（4）己知ag的甲烷中含的b個H 原子，則阿佛加德羅常數(shù)為__________mol-1。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑不可能是（ ）

A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上學期開學模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

(1)將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池。該電池中負極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)；溶液中的H＋移向___________(填“正極”或“負極”)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)變質(zhì)量為47 g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)___ ___________。

（2）現(xiàn)有反應2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，請根據(jù)該反應的實質(zhì)，設計成原電池，畫出裝置圖并標出正、負極材料、電解質(zhì)溶液 。

（3）實驗室制備Fe(OH)2沉淀時，由于其在空氣中極易發(fā)生反應______________．

（填化學方程式）而很難觀察到沉淀的顏色。

為制得Fe(OH)2白色沉淀，有人設計了如右圖所示的裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．實驗時試管Ⅰ里應加入

（填試劑名稱）．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_______ _.

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