已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反應速率分別用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，則正確的關系是（ ）

A．V(NH3)=V(O2) B．V(O2)=V(H2O)

C．V(NH3)=V(H2O) D．V(O2)=V(NO)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上學期第一次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程設計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下問題：

(1)反應①的離子方程式是 。

(2)反應②中H2O2的作用是 。

(3)反應③的離子方程式是 。

(4)已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：

2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層)+ 6H+(水層)

從平衡角度解釋：向CeT3 (有機層)加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 。

(5)硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（ ）

A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化

B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物

C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

D．用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是（ ）

A．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1

B．平衡時，N2O4的轉化率為60%

C．平衡時，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1

D．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知450℃時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q1。在相同條件下，向一密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關系是( )

A．Q2＝Q1/2 B．Q2<Q1/2 C．Q2>Q1/2 D．不能確定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上開學考試化學卷（解析版） 題型：推斷題

甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸中的一種，兩兩反應后產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象如下： 甲+乙→沉淀 ，甲+丙→沉淀 ，乙+丙→沉淀 ，丙+丁→沉淀 ，乙+丁→無色無味氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲、乙、丙、丁依次是 、 、 、 。

（2）寫出甲和乙、丙和丁、乙和丁反應的化學方程式 、 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上開學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是（ ）

A．4.6g金屬鈉變成Na+，失去的電子數(shù)為0.2NA

B．1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

C．17g NH3 所含的電子數(shù)為10NA

D．9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl- 數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101KPa時，agNH3與bgCH4的體積相同，下列敘述不正確的是（ )

A．NH3、CH4的分子數(shù)之比為1 : 1

B．NH3、CH4兩種氣體的密度之比為a: b

C．NH3、CH4的摩爾質(zhì)量之比為17: 16

D．NH3、CH4的物質(zhì)的量之比為a: b

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得，標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出a kJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式： __；

(2)已知反應CH3—CH3（g）→ CH2===CH2（g）＋H2（g），有關化學鍵的鍵能如下：

化學鍵

C—H

C===C

C—C

H—H

鍵能/kJ·mol－1

414.4

615.3

347.3

435.3[XK]

通過計算得出該反應的反應熱為 ；

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計算25OC時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的焓變：ΔH＝_ 。

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