Question

8．如圖所示圖象中，縱坐標為沉淀物或氣體的物質的量，橫坐標為某溶液中加入另一種反應物的物質的量，按試題將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應的離子方程式．

（1）表示向飽和AlCl₃溶液中滴加氨水至過量的是C，離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）表示向Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸溶液至過量的是B，離子方式：H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
（3）表示向飽和石灰水中通入CO₂至過量的是A，離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃．
（4）表示向MgCl₂ 和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是D，離子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）飽和AlCl₃溶液中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿氨水；
（2）HCl少量生成碳酸氫鈉，HCl過量生成NaCl、水、二氧化碳；
（3）氫氧化鈣通入二氧化碳，先反應生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈣而溶解；
（4）MgCl₂和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，生成兩種沉淀：氫氧化鎂和氫氧化鋁，隨著反應的進行沉淀量增大，但氫氧化鋁溶于強堿，氯化鎂和氯化鋁完全轉化為氫氧化物沉淀時，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀會部分溶解．

解答 解：（1）向飽和AlCl₃溶液中滴加氨水至過量，發(fā)生反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，一水合氨屬于弱堿，氫氧化鋁不溶于弱堿，所以沉淀的質量不變，圖象C符合該過程；
故答案為：C；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）HCl少量生成碳酸氫鈉，HCl過量生成NaCl、水、二氧化碳，則首先發(fā)生反應：H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-，后發(fā)生HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，圖象B符合該過程，
故答案為：B；H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；
（3）飽和石灰水通過量CO₂氣體，首先發(fā)生反應生成碳酸鈣：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，然后碳酸鈣與二氧化碳反應，沉淀溶解：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-，生成沉淀和沉淀溶解所用CO₂相等，圖象A符合該過程；
故答案為：A；Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-；
（4）MgCl₂和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓生成兩種沉淀，沉淀量隨著氫氧化鈉的量增大而增大，但氯化鎂和氯化鋁完全轉化為氫氧化物沉淀時，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，然后發(fā)生 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，隨著氫氧化鈉溶液的加入，沉淀量減少，但不會完全溶解，圖象D符合該過程；
故答案為：D；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的先后順序，題目難度中等．