【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).
(2)當反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”、“不變”),原因是
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?(填“有”、“無”),原因是 .
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1 , E2(填“增大”、“減小”、“不變”).
【答案】
(1)放熱
(2)減;該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動
(3)無;催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變
(4)減;減小
【解析】解:(1)由圖象可知該反應(yīng)是一個能量降低的反應(yīng),所以屬于放熱反應(yīng);所以答案是:放熱;(2)對應(yīng)放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆移,A的濃度增大,A的轉(zhuǎn)化率減;所以答案是:減小;該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動;(3)加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)所需的活化能,但是催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變,所以催化劑對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響;所以答案是:無;催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變;(4)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,則E1和E2都減小, 所以答案是:減。粶p。
【考點精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變和化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點,需要掌握在化學反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱;化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中,不正確的是( )
A. 可與鈉反應(yīng)
B. 可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)
C. 可與碳酸鈉溶液反應(yīng)
D. 可生成高分子化合物
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【題目】有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷,它的分子組成與烷烴相似。下列有關(guān)說法中錯誤的是
A. 硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2
B. 甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水
C. 甲硅烷(SiH4)相同條件下的密度大于甲烷(CH4)
D. 甲硅烷的熱穩(wěn)定性強于甲烷
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【題目】X和Y均為元素周期表前20號元素,X2-和Yˉ離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列正確的是:
A. 原子半徑 X<YB. 離子半徑X2->Yˉ
C. 質(zhì)子數(shù)X>YD. 氫化物的穩(wěn)定性H2X >HY
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【題目】A~I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如下圖所示:已知G在生產(chǎn)中可作為一種耐火材料,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,其中I+B→A+G屬于置換反應(yīng)。(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)如何檢驗D中陽離子___________________________________________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學方程式:__________________。寫出反應(yīng)④的離子方程式:__________________________。
(3)若D溶液中混有C,用離子方程式表示除去的方法:____________________。
(4)E在空氣中變成F的實驗現(xiàn)象是_________________________________。
(5)寫出反應(yīng)⑥的化學方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______。
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物,其焰色反應(yīng)的火焰均為黃色。其中C是一種淡黃色固體,加熱固體A可生成D,同時得到能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。A與B溶液混合后可得到D。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A、_______;B、_______;C、_______;D、_______。
(2)寫出A與B反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
(3)在甲、乙、丙、丁四個燒杯中各加入100 mL水,再分別加入0.1 mol 的下列物質(zhì):①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉,固體完全溶解后,四個燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是(填編號)___________________。
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【題目】將一小塊鋁片加入某鹽酸溶液中,鋁片完全溶解,在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. C點的溶質(zhì)只有NaAlO2
B. 圖中B點之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C. A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比=3∶1
D. 溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等
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【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學方程式為:
1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol
2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣870.3kJ/mol
3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱(焓變)為( )
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol
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