【題目】下列化合物中既含有離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A. CaCl2B. Na2O2C. HClD. H2O2

【答案】B

【解析】

A．CaCl2中只含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．Na2O2中鈉離子與過氧根離子間形成離子鍵，O與O之間形成非極性共價(jià)鍵，故B正確；

C．HCl為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．H2O2為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題。

（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是_________，俗稱_________，其水溶液顯_____性。(填“酸”、“堿”或“中”)。

（2）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式_________________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（4）硫酸亞鐵是缺鐵性貧血的治療藥物，可用于制備鐵鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的方法是，向溶液中滴入幾滴_________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是____________________________________________。（用化學(xué)方程式回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖，兩個(gè)帶有封口氣球的圓底燒瓶，同時(shí)將氣球中的固體倒入燒瓶中，最終所得氣體體積 VⅠ=VⅡ的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？（填“有”、“無”），原因是 ．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分，下列食物中富含蛋白質(zhì)的是(　　)

A. 白菜B. 甘蔗C. 豆腐D. 牛油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4×6.02×1023
C.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．當(dāng)電流汁讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，則乙中石墨電極為負(fù)極
D.向盛有2mL飽和H2S溶液的兩支試管中分別滴加1滴濃度均為0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而無ZnS生成，則Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是(　　)

A. 若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個(gè)

B. ①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8

C. H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)

D. 兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應(yīng)熱（焓變）為（ ）
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

（已知， +OH-H2O+NH3↑）

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題。

（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。

（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有____________（填離子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為____________。

（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為____________。

（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（______）

A．該混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol

B．該混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

C．該混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．該混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-

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