(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
f
 
 
g
 
 
（1） f元素在周期表中的位置是第    周期第     族。
（2） e 與f兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
　　 _____________________________________________________
（3）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為__________、__________。
（4） 化合物ca3的電子式為       ，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是 _______（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

(每小題2分，共8分)
（1） 3    IIIA  (2分)      （2）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O  (2分)  
（3） 離子鍵、共價(jià)鍵 (2分)  （4）    (1分)      H2O(1分)

解析試題分析：（3）根據(jù)f在元素周期表中的位置可得在第三周期、IIIA；（2）e為鈉，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，f為鋁，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，故方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；（3）鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，鈉離子和過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子中兩個(gè)氧原子之間形成共價(jià)鍵；（4）氨氣的電子式注意氮原子的孤對(duì)電子；同周期從左向右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故H2O>NH3。
考點(diǎn)：化學(xué)鍵的判斷、元素周期表中元素的判斷。元素周期律等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

同族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似�；衔颬H4I是一種白色晶體，已知HI受熱易分解成H2和I2。下列對(duì)它的描述中正確的是(     )

A．它是一種共價(jià)化合物
B．在加熱時(shí)此化合物只分解為PH3和HI
C．這種化合物不能跟堿反應(yīng)
D．該化合物可以由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（6分）下表為元素周期表的一部分，期中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號(hào))。
（2）寫(xiě)出元素⑨的高價(jià)離子的電子排布式_____________________________。
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。該元素在周期表中的位置是上表中相對(duì)應(yīng)的         (填編號(hào))，該元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的原因是                      
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強(qiáng)的為          （化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（12分）今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問(wèn)題
（1）鎂晶體堆積方式為   堆積（選填：“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填寫(xiě)下表

第一電離能
電負(fù)性
晶格能
沸點(diǎn)
Mg   Al
O   S
MgO   MgS
H2O   H2S
（3）基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(8分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________________________。
（2）氮?dú)獾碾娮邮綖開(kāi)_______，在氮?dú)夥肿又校又g存在著________個(gè)σ鍵和________個(gè)π鍵。
（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一電離能________磷原子的第一電離能；
②N2分子中N—N鍵的鍵長(zhǎng)________白磷分子中P—P鍵的鍵長(zhǎng)。
（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為            。
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是         。簡(jiǎn)述你的判斷依據(jù)                   
                                                。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類(lèi)型屬于        （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體。

（4）BCl3原子的雜化方式為         。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
         種。寫(xiě)出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫(xiě)離子）           。
（5）Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_(kāi)_____，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________   (填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵　�、诜菢O性鍵　　③配位鍵　�、芙饘冁I
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是         ．鐵原子的配位數(shù)是          ，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為                  （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

堿金屬元素在科學(xué)研究與生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的用途。
（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機(jī)，兩個(gè)人就可以抬動(dòng)。鋰在元素周期表中的表示如圖所示，填寫(xiě)以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：                      。
②6．941的意義： __________________________。
（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時(shí)能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。
①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

②下列有關(guān)銫的說(shuō)法正確的是________。

A．其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈， B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解， D．其碳酸鹽易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(10分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)回答下

列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出表中形成化合物種類(lèi)最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____；寫(xiě)出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過(guò)程________。
（2）.④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___（填離子符號(hào)）；③⑦⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______（填化學(xué)式）。
（3）.⑤和⑨形成化合物的化學(xué)鍵為_(kāi)_________。
（4）.這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是_______（填化學(xué)式），寫(xiě)出它與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（12分）   A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類(lèi)最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：
（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫(xiě)出其中兩種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式             。
（2）在C和B組成化合物 (CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是          。
（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫(xiě)出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            。
（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子
① 甲在過(guò)量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559 kJ / mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式           。
② 在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

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