（12分）今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問(wèn)題
（1）鎂晶體堆積方式為   堆積（選填：“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填寫下表

第一電離能
電負(fù)性
晶格能
沸點(diǎn)
Mg   Al
O   S
MgO   MgS
H2O   H2S
（3）基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為   。

（1）六方；（2）＞；＞；＞；＞ （3）

解析試題分析：⑴鎂晶體堆積方式屬于六方堆積；
⑵Mg的第一電離能大于Al的第一電離能（反常）；Ｏ的非金屬性比Ｓ大，故其電負(fù)性比Ｓ大；S2-離子半徑比O2-離子半徑大，故MgO的晶格能比MgS大；H2O分子間存在有氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比H2S高；
⑶基態(tài)鉻原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，則其外圍電子軌道表示式為。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述不正確的是
A．A、B、D三種元素形成的化合物中一定有強(qiáng)酸
B．B元素在地殼中的含量一定最高
C．C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
D．D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)
 		元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
 
T
 		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
 
X
 		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
 
Y
 		M層比K層少1個(gè)電子
 
Z
 		第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
 
   （1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是__________________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________________(填序號(hào))；
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低        b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈    d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式___________，并寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式______；
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物屬于______________，元素Z與元素T形成的化合物屬于____________________(以上兩空選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請(qǐng)回答：
（1）寫出元素的符號(hào)：C         ；E           。
（2）化合物A2D的電子式為         。
（3）元素B的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是         。
（4）B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式         。
（5）寫出符合X2Y2的物質(zhì)在MnO2催化作用下生成D單質(zhì)的方程式         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（9分）下表是元素周期表的一部分：

針對(duì)表中的①～⑩號(hào)元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是　　　　，非金屬性最強(qiáng)的元素是　　　　。
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是　　　　，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是  。
（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是          　  。
（5）元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
f
 
 
g
 
 
（1） f元素在周期表中的位置是第    周期第     族。
（2） e 與f兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
　　 _____________________________________________________
（3）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類型為__________、__________。
（4） 化合物ca3的電子式為       ，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是 _______（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三種元素原予的半徑從大到小排列順序?yàn)?nbsp;（用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式___________，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________；
（2）元素的原子得電子能力：Q_____W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________（填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；
（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是___________（填名稱）；
（5）現(xiàn)有8種屬于短周期的元素，它們的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列。請(qǐng)指出R元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)___________，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（20分）
19-I（6分）對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是

A．SiX4難水解B．SiX4是共價(jià)化合物
C．NaX易水解D．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4
19-Ⅱ（14分）碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。
（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為____、____。
（3）C60屬于____晶體，石墨屬于____晶體。
（4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在____共價(jià)鍵，還有____鍵。
（5）金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（不要求計(jì)算結(jié)果）。

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