【題目】鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中（裝置如下圖所示），為提高電鍍效果，電鍍前鐵片需依次用NaOH溶液、稀鹽酸和水洗滌。下列說法不正確的是

A.稀鹽酸的主要作用是除去鐵銹

B.a接電源正極，b接電源負(fù)極

C.電鍍過程中c(Cu2+)基本保持不變

D.陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2+＋2e– = Cu

【答案】B

【解析】

電鍍時(shí)，銅片作陽極，即b接電源正極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，鐵片作陰極，即a與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。

A、電鍍前，用NaOH溶液除去鐵片上的油漬，用稀鹽酸除去鐵銹，A正確；

B、電鍍時(shí)，a接電源負(fù)極，b接電源正極，B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)兩個(gè)電極反應(yīng)，可以推出電鍍過程中c(Cu2+)基本保持不變，C正確；

D、陰極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.某原子的2p能級(jí)電子排布如圖，該圖違反了洪特規(guī)則

B.在[Ag(NH3)2]+離子中，Ag+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

C.科學(xué)上可以利用原子光譜上的特征譜線鑒定元素

D.基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有化合物：

(1)請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：___________________。

(2)請(qǐng)判別上述哪些有機(jī)物互為同分異構(gòu)體：___________

(3)鑒別乙的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)：__________

(4)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，分子中含碳40%，含氫6.6%，其余為氧。

（1）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式；____

（2）按中學(xué)常見官能團(tuán)，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

選項(xiàng)

微粒組

所加試劑

離子方程式

A

NH、Fe2+、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3·H2O

B

Mg2+、Cl－、HCO

過量NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

C

Fe2+、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO+H+===SO2↑+H2O

D

K+、CO、NH3·H2O

通入少量CO2

CO+CO2+2H2O===2HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡金屬在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

Ⅰ.Cr元素形成的氯化鉻酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。

(1)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以判斷CrO2Cl2分子是_____________(填“極性”或“非極性”)分子，該分子的立體構(gòu)型的名稱為___________。

Ⅱ.Cu可形成多種配合物，根據(jù)下列信息回答問題：

(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，先后發(fā)生的離子方程式為Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，_______________。

(3)再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體。深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為__________________________；析出晶體的原因是_______________________________________________________。若將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3____H2O(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Ⅲ.Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，其中的鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO分子則在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。

(5)若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH3 得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是_________。(填字母編號(hào)，任填一組。圖中黑點(diǎn)為NH3，圓圈為CO，Ni略去)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：

(1)B在周期表中的位置是_________ ； C的元素名稱為______．

(2)在五種元素中，能形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______ (用具體的分子式表示)．

(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是______，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是______．

(4)寫一個(gè)由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)的發(fā)生置換反應(yīng)的方程式_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F、G、H 八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。

A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B 元素是形成化合物種類最多的元素

C 元素基態(tài)原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1

D 元素基態(tài)原子的核外 p 軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子

E 元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是 I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol

F 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4

G 元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素

H 元素位于元素周期表中的第八縱行

(1)C2A4 的電子式為___________________ (A、C 為字母代號(hào)，請(qǐng)將字母代號(hào)用元素符號(hào)表示，下同)。

(2)B 元素的原子核外共有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(3)某同學(xué)推斷 E 元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為 。該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________，該元素原子的 I3 遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 I2，其原因是_________________________________________。

(4)D、E、F 三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是__________________(用離子符號(hào)表示)。

(5)用惰性電極電解 EF2 的水溶液的離子方程式為__________________________________________。

(6)H 位于元素周期表中__________區(qū)(按電子排布分區(qū))，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________，實(shí)驗(yàn)室用一種黃色溶液檢驗(yàn) H2＋時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.X電極質(zhì)量減輕，Y電極質(zhì)量增加

B.電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2O

C.電解池的總反應(yīng)為2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑

D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有1molH2生成

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