4．R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為0.4，則n的值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 先根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑，然后根據(jù)原子守恒配平方程式，再根據(jù)電荷守恒判斷n值．

解答 解：該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)變化為+2價(jià)→+7價(jià)，失電子化合價(jià)升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價(jià)不變，所以R元素得電子化合價(jià)降低，R2O8n-作氧化劑，即Mn2+與R2O8n-的物質(zhì)的量之比為0.4即2：5，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，根據(jù)原子守恒和電荷守恒即可分析解答本題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子能跟H+大量共存的是（　�。�
A．OH-B．CO32-C．SO32-D．SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在氯化鎂溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，繼續(xù)滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為沉淀不溶解；在氯化鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，繼續(xù)滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為白色沉淀逐漸溶解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．請(qǐng)用離子方程式解釋泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列敘述正確的是（　　）
A．1.0L 0.1mol/L NH4C1溶液中NH4+的個(gè)數(shù)為0.1NA
B．Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．一定條件下，28g N2與6gH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確是（　�。�
A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
C．在上述NaX和NaY的混合液中存在$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）}$=$\frac{c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$
D．在0.2mol•L-1 NaX溶液中加 入等體積0.1mol•L-1的鹽酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）為了減緩海水對(duì)鋼閘門A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇a（填字母序號(hào)）．
a．鋅板             b．銅板            c．碳棒
圖2中，鋼閘門C作陰極．若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極
反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的試劑是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質(zhì)子交換膜只允許H+自由通過）．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸
分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
C．配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸銅固體
D．0.1mol/L  MgCl2溶液中Cl-濃度為0.1mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案