15.在氯化鎂溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為生成白色沉淀,反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,繼續(xù)滴加過量的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為沉淀不溶解;在氯化鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為生成白色沉淀,繼續(xù)滴加過量的氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象為白色沉淀逐漸溶解.

分析 氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉;氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液;
氯化鋁與氫氧化鈉反應先生成氫氧化鋁沉淀,繼續(xù)加氫氧化鈉,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉,據(jù)此解答.

解答 解:氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,所以會看到產(chǎn)生白色沉淀,反應的離子方程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液,所以繼續(xù)加氫氧化鈉,白色沉淀不溶解;
氯化鋁與氫氧化鈉反應先生成氫氧化鋁沉淀白色沉淀,離子方程式:Al2++3OH-=Al(OH)3↓,繼續(xù)加氫氧化鈉,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉,離子方程式OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-,現(xiàn)象白色沉淀逐漸溶解;
故答案為:生成白色沉淀;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓; 沉淀不溶解;生成白色沉淀;白色沉淀逐漸溶解.

點評 本題考查了離子方程式和化學方程式的書寫,題目難度不大,明確反應的實質,熟悉化學方程式、離子方程式書寫的方法和原則是解題的關鍵,注意氫氧化鋁的兩性性質.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.科學家認為,氫氣是一種高效而無污染的理想能源,近20年來,對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展.
(1)為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣,下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C.(選填字母)
A.電解水   B.鋅和稀硫酸反應    C.光解海水    D.分解天然氣
(2)用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示,表示使用催化劑是曲線b.該反應為吸熱(放熱還是吸熱)反應.

(3)1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量,寫出其完全燃燒的熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1
(4)氫氧燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖2所示實驗:
①氫氧燃料電池中,正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
②圖2裝置中,某一銅電極的質量減輕6.4g,則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.A、B、C、D、E為短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中有兩種是金屬元素,A、B兩元素一起分別與C、D、E形成的三種最常見化合物兩兩之間均可發(fā)生反應,下列說法中正確的是( 。
A.原子半徑:C>D>E>A>B
B.常見氫化物的熱穩(wěn)定性:B<E
C.C可分別與A、B形成共價化合物、離子化合物
D.制備含D、E的二元化合物時,可能需要在無水條件下進行

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關系如圖所示.下列有關離子濃度關系敘述正確的是(  )
A.pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1
C.該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75
D.向W點所表示溶液中加入等體積的0.05 mol•L-1NaOH溶液:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關說法不正確的是(  )
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50~60℃反應生成硝基苯
B.在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后褪色,正確的解釋是由于苯環(huán)對側鏈的影響,使側鏈易被氧化
C.若甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一個含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
D.菲的結構簡式為,它與硝酸反應,可生成3種一硝基取代物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列關于如圖所示裝置的說法,正確的是( 。
A.
裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
B.
裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C.
裝置外電路中電子由a極流向b極
D.
裝置中的陰離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60mol X(g),發(fā)生反應X(g)?Y(s)+2Z(g)△H>0,測得反應物X濃度與反應時間的數(shù)據(jù)如表:
反應時間t/min01234
c(X)/(mol•L-10.600.420.300.210.15
反應開始至4min時用Z表示的平均反應速率v(Z)=0.225mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4-,若反應后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-,又知反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為0.4,則n的值為( 。
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式正確的是( 。
A.鐵與FeCl3溶液反應:Fe+Fe3+═2Fe2+
B.Fe與鹽酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.FeCl2溶液與Cl2反應:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D.Fe(OH)3與鹽酸反應:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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