12．下列敘述正確的是（　　）
A．K+、ClO‐、SO42‐、HCO3‐一定能共存于 c（Fe3+）=0.1mol•L‐l 的溶液中
B．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．在NaClO和NaCl混合溶液中滴入過量SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+3C1O‐+H2O═SO42‐+C1‐+2HClO
D．Na+、HCO3-、Br-、Mg2+可以在 pH=8 的溶液中共存

分析 A、鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解而不能共存；
B、鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、二氧化硫足量次氯酸根離子完全被還原成氯離子；
D、這幾種離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A、鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳而不能共存，故A錯誤；
B、溶液中的碘離子被鐵離子氧化成碘單質(zhì)，溶液中不會存在鐵離子，故B錯誤；
C、二氧化硫足量次氯酸根離子完全被還原成氯離子，所以離子反應(yīng)方程式為：SO2+C1O‐+H2O═SO42‐+C1‐+2H+，故C錯誤；
D、這幾種離子之間不反應(yīng)，所以可以大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子共存的問題，應(yīng)注意的是，離子之間若能共存，則必須相互之間不反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能使溴水褪色的是（　　）
A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O42-
B．常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性
C．常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4..30
D．pH從1.30～4.30時，$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2等可以減少污染，變廢為寶．
（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇．
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=2a-3bkJ•mol-1．
（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．圖1為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1 ；
②該反應(yīng)第一次達平衡時的平衡常數(shù)為30，10min改變的條件是升高溫度．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的負極，電解時陽極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-═SiH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論和推理均正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀變?yōu)榧t褐色Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
B常溫下，質(zhì)量與表面積均相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
D向Na2SO3溶液加入稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl2相比ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．
（1）在ClO2的制備方法中，比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
比較方法一和方法二，哪種方法更好？方法二，說明理由方法一的缺點主要是同時產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同時很有可能造成環(huán)境污染；或方法二的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
實驗室常用氯酸鈉（NaClO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸共熱制備二氧化氯化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．

（2）工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖甲所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，請你說出一種溫度控制方法，B部分還應(yīng)補充什么裝置水浴加熱（冰水）冷凝，C中應(yīng)裝的試劑為NaOH溶液．
我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
（3）二氧化氯做消毒劑時，被還原成Cl-，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的2.76倍．消毒水時，ClO2還可將Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3、MnO2難溶物除去，請寫出二氧化氯與Mn2+反應(yīng)的離子方程式2ClO2+5Mn2++6H2O=MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NA
C．92g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其電子數(shù)的$\frac{2}{3}$，Y和W是同一周期中原子半徑相差最大兩種元素．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z
B．X、Y 均能與W形成的離子化合物
C．Z、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X、Z的最高價氧化物的水化物酸性：X＞Z

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7．下列氣體中，不能用啟普發(fā)生器制取的是（　�。�
A．硫化氫B．二氧化硫C．二氧化碳D．氫氣

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