【題目】在下列給定條件的溶液中, 一定能大量共存的離子組是
A.無色溶液中:K+、Cu2+ 、NO、Cl-
B.常溫下,=0.1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO
C.0. l molL-1的FeCl2溶液中 :K+、SO、Mg2+、MnO
D.Na2S溶液中:SO、H+、Cl-、Cu2+
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Clˉ+HClO,加入適量NaHCO3(s)后,溶液顏色變淺
B.打開汽水瓶時有大量的氣泡溢出
C.對于反應體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g),給平衡體系增大壓強可使顏色變深
D.對于反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0,平衡體系升高溫度顏色變深
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【題目】下列關于有機物的說法不正確的是
A.糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應
B.酸性溶液可以鑒別苯、乙醇和乙酸
C.苯和乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同
D.分子式為的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)
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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯誤的有( )
A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少含有三種不同的化學鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子
C. 若A的化學式為C2H6O,則其結構簡式為CH3—O—CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,不溶于水,易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知:①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量SO2和CO2,用12.0g溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷,實驗裝置如圖所示:
有關數據列表如下:
類別 | 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題:
(1)在此制備實驗中,A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后,A中還要加入幾粒碎瓷片,其作用是________。要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是________。
(2)裝置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水,除了可以防止倒吸以外,還可判斷裝置是否堵塞,若堵塞,B中現象是____________。
(3)在裝置C中應加入NaOH溶液,其目的是_________。
(4)裝置D中小試管內盛有液溴,判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_______。
(5)將1,2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在__________層(填“上”或“下”)。若產物中有少量未反應的Br2,最好用______洗滌除去;若產物中有少量副產物乙醚,可用_____(填操作方法名稱)的方法除去。
(6)若實驗結束后得到9.4g產品,1,2—二溴乙烷的產率為___________。
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【題目】下列實驗的操作、現象和結論均正確的是
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論, | |
A | 向FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液 | 混合溶液顏色逐漸變淺,有紅褐色沉淀產生 | Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反應 |
B | 將密封有紅棕色NO2氣體的圓底燒瓶浸入冰水中 | 氣體顏色變淺 | 反應2NO2N2O4△H>0 |
C | 分別向0.1 mol·L- 1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液 | 醋酸溶液中有氣泡產生,硼酸溶液中無氣泡 | 酸性:硼酸>醋酸>碳酸 |
D | 將0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等體積混合,再向混合液中滴入0.05 mol·L-1NaI溶液 | 先產生白色沉淀,后產生黃色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】錳鋼是工業(yè)上非常重要的一 種合金, 其主要成分錳是用軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備的,某種生產工藝流程如下圖所示 :
已知:MnO2不溶于稀硫酸,但它可以在酸性條件下和一些還原劑反應生成 Mn2+。
難溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度積常數 | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
(1)為了提高錳的浸出率 ,通常需要將軟錳礦_______; 酸浸時 MnO2 溶解的離子反應方程式是____________________。
(2)濾渣 2 的主要成分是____________(填化學式)。
(3)沉錳時發(fā)生的主要離子反應方程式是________; 沉錳后需要對所得的沉淀進行過濾、洗滌操作,如何檢驗沉淀己洗凈?________________。
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【題目】草酸(HOOC-COOH)是一種常見的有機酸,利用淀粉制備草酸的實驗流程如圖:
回答下列問題:
(1)“水解”時,檢驗淀粉是否水解完全,所用的試劑是____;“水解”及“氧化”步驟中適宜的加熱方式是________________。
(2)“氧化”時實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已略):
①儀器Q的名稱是________.
②三口燒瓶中生成H2C2O4· 2H2O的化學方程式為____________。
③裝置B的作用是___________,裝置C的作用是_______________。
(3)已知在20℃、70℃時,草酸的溶解度依次為為9. 5 g/(l00g水),84.5g/(l00g水),則粗草酸“精制”需采用的提純方法為___________________。
(4)探究H2C2O4的性質:
①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液,產生大量氣體,可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“強”或“弱”)。
②向草酸中加入足量C2H5OH和適量濃硫酸加熱,產生有芳香氣味的油狀物。該生成物為___________(寫結構簡式)。
③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2 O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶體,該反應的化學方程式為_____________________。
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【題目】有機化合物A、B、C互為同分異構體,分子式為C5H8O2,有關的轉化關系如下圖所示,已知A的碳鏈無支鏈,且1molA能與4molAg[(NH3)2]OH完全反應;B為五元環(huán)酯。
提示:CH3—CH=CH—RBr—CH2—CH=CH—R
(1)A中所含官能團是_____________。A與新制氫氧化銅懸濁液反應的方程式_________________________________。
(2)B、H的結構簡式分別為_____________。
(3)寫出下列反應方程式(有機化合物用結構簡式表示)。
D→C:_____________________________________________________________。
E→F(只寫①條件下的反應):_________________________________________。
(4)F的加聚產物的結構簡式為_____________。
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