【題目】下列實驗的操作、現(xiàn)象和結論均正確的是
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論, | |
A | 向FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液 | 混合溶液顏色逐漸變淺,有紅褐色沉淀產(chǎn)生 | Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反應 |
B | 將密封有紅棕色NO2氣體的圓底燒瓶浸入冰水中 | 氣體顏色變淺 | 反應2NO2N2O4△H>0 |
C | 分別向0.1 mol·L- 1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液 | 醋酸溶液中有氣泡產(chǎn)生,硼酸溶液中無氣泡 | 酸性:硼酸>醋酸>碳酸 |
D | 將0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等體積混合,再向混合液中滴入0.05 mol·L-1NaI溶液 | 先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生黃色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反應,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,向 FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液,鐵離子與氫氧化鈉反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,使得平衡逆向移動,混合溶液顏色逐漸變淺,故A正確;
B.將密封有紅棕色NO2氣體的圓底燒瓶浸入冰水中,氣體顏色變淺,說明反應 2NO2N2O4正向移動,則正反應為放熱反應,△H<0,故B錯誤;
C.分別向0.1 mol·L- 1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3 溶液,醋酸溶液中有氣泡產(chǎn)生,硼酸溶液中無氣泡,說明酸性:醋酸>碳酸>硼酸,故C錯誤;
D.將0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等體積混合,反應后AgNO3過量,再向混合液中滴入0.05 mol·L-1 NaI溶液,反應生成AgI黃色沉淀,不能說明存在沉淀的轉化,即不能說明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl),故D錯誤;
故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
CO 還原NO 的脫硝反應:2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H
(1)已知:CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H1=-226 kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H2=+68 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H3=+183 kJ·mol-1
脫硝反應△H=__________,有利于提高NO 平衡轉化率的條件是________________(寫出兩條)。
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1,對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應,在T℃時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:
時間/min 濃度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min內(nèi),平均反應速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是________(填字母)。
A.加入一定量的粉狀碳酸鈣
B.適當縮小容器的體積
C.通入一定量的O2
D.加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣。
有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示:
由圖可知,1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大,其原因為______________。
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1,生成無毒的N2和CO2實驗測得,v正=k正c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關)。
①達到平衡后,僅降低溫度,k正減小的倍數(shù)________(填“>”、“<”或“=”)k逆減小的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉化率為20%,則=________(計算結果用分數(shù)表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸,需量取濃硫酸__mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需____________。
(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有____________________。(答出兩點)
(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式_________________。
(4)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的ph | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時的ph | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有_______;但溶液的pH不能超過8,其理由是________________________。
(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____。
(6)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式:________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)科技日報網(wǎng)報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料,合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的丙烯醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為___。
(2)1molCH2=CH-CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___,丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___。
(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃,二者相對分子質(zhì)量相等,沸點相差較大的主要原因是___。
(4)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉,它的熔點為-25℃,沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___。
(5)Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]-和[Ni(CN)2]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數(shù)是___,與SCN-互為等電子體的分子為___。
(6)“NiO”晶胞如圖所示。
①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù):A(0,0,0)、B(1,1,0),則C原子坐標參數(shù)為___。
②已知:氧化鎳晶胞密度為dgcm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+半徑為___nm(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列給定條件的溶液中, 一定能大量共存的離子組是
A.無色溶液中:K+、Cu2+ 、NO、Cl-
B.常溫下,=0.1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO
C.0. l molL-1的FeCl2溶液中 :K+、SO、Mg2+、MnO
D.Na2S溶液中:SO、H+、Cl-、Cu2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)鍵線式表示的分子式為_________,名稱是____________。
(2) 含有的官能團的名稱為_____________,寫出該物質(zhì)在酸性環(huán)境下水解產(chǎn)物的結構簡式__________、__________。
(3)甲醇在銅作催化劑加熱時與氧氣反應的化學方程式為_________________。
(4)某烷烴B 的結構簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2, 有一種烷烴C與烷烴B是同分異構體,它卻不能由任何烯烴催化加氫得到,則C的結構簡式為____________。
(5)最多______個原子共平面,寫出該物質(zhì)發(fā)生加聚反應的化學方程式_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. H2A是二元弱酸
B. HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. pH=4.2 時:c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下:
下列說法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水
C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇
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【題目】芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側鏈;一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應;C與其他物質(zhì)之間的轉化如圖所示:
(1)C的結構簡式是_____。
(2)E中含氧官能團的名稱是______;C→F的反應類型是_____。
(3)寫出下列化學方程式:G在一定條件下合成H的反應______。
(4)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體,則符合以下條件W的同分異構體有_____種,寫出其中核磁共振氫譜有4個吸收峰的結構簡式_____。
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應
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