Question

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做了4個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（1）在NaAlO₂溶液中通入CO₂至過(guò)量    
（2）向NaAlO₂溶液中逐滴加鹽酸至過(guò)量
（3）向鹽酸中逐滴加NaAlO₂溶液至過(guò)量  
（4）向NaOH溶液中逐滴加AlCl₃溶液至過(guò)量
并根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)只畫出如圖3種圖象（縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為所加入物質(zhì)的物質(zhì)的量）．實(shí)驗(yàn)與圖象對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

• A、（1）和a
• B、（2）和a
• C、（3）和c
• D、（4）和b

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：坐標(biāo)系中縱軸是沉淀的物質(zhì)的量，橫軸是加入物質(zhì)的量．
（1）偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳生成沉淀，由于氫氧化鋁不溶于弱酸，所以偏鋁酸鈉反應(yīng)完后沉淀不再變化；
（2）偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸，開(kāi)始有沉淀生成，由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸，繼續(xù)滴入鹽酸沉淀會(huì)溶解；
（3）鹽酸溶液中滴入偏鋁酸鈉，開(kāi)始無(wú)沉淀生成，強(qiáng)酸反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入偏鋁酸鈉會(huì)生成沉淀；
（4）NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液開(kāi)始無(wú)沉淀生成，強(qiáng)堿反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入會(huì)生成沉淀最大量后不再變化；

解答： 解：（1）偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳生成沉淀，偏鋁酸鈉反應(yīng)完后沉淀不再變化，發(fā)生的反應(yīng)為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；通入二氧化碳與沉淀的定量關(guān)系為1：1，故c符合；
（2）偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸，開(kāi)始有沉淀生成，由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸，繼續(xù)滴入鹽酸沉淀會(huì)溶解，發(fā)生的反應(yīng)為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃↓+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，沉淀變化與滴入的鹽酸的定量關(guān)系為1：3，故無(wú)符合；
（3）鹽酸溶液中滴入偏鋁酸鈉，開(kāi)始無(wú)沉淀生成，強(qiáng)酸反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入偏鋁酸鈉會(huì)生成沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，沉淀變化與滴入的偏鋁酸鈉的定量關(guān)系為1：3，故無(wú)符合；
（4）NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液開(kāi)始無(wú)沉淀生成，強(qiáng)堿反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入會(huì)生成沉淀最大量后不再變化，發(fā)生的反應(yīng)為Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-，3[Al（OH）₄]^-+Al³⁺=4Al（OH）₃↓，沉淀變化與鋁鹽的定量關(guān)系為3：1，故b符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了幾組常見(jiàn)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)量不同產(chǎn)物不同，現(xiàn)象不同的定量關(guān)系的分析判斷和計(jì)算，主要是依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系判斷曲線的變化，分析圖象的方法是解本題的關(guān)鍵，需要熟練掌握各物質(zhì)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)．