Question

將100ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸與400ml的水（ρ=1.0g/cm³）混合，配制成稀硫酸，已知此稀硫酸的密度為1.46g/cm³，．計算：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量？
（2）稀硫酸溶液的體積為多少升？
（3）稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）計算混合溶液的質(zhì)量，再根據(jù)V=

m

ρ

計算稀硫酸溶液的體積；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)c=

n

V

計算稀硫酸溶液物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

可知，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
答：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
（2）稀釋后所得稀硫酸溶液的質(zhì)量為100mL×1.84g/mL+400L×1g/mL=584g，稀硫酸的密度為1.46g/cm³，則稀硫酸溶液的體積為

584g

1.46g/mL

=400mL，
答：稀硫酸溶液的體積為400mL；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量相等，故稀硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為

100mL×18.4mol/L

400mL

=4.6mol/L，
答：稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.6mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．