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將銅和鎂的合金完全溶于濃HNO3溶液中，若反應中HNO3被還原產生4.48L（標準狀況，下同）NO2氣體和0.336 L N2O4氣體，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為8.51g，則合金的質量為（ ）
A．2.7gB．4.6gC．8.2gD．無法計算
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）從某鋁鎂合金片上剪下一小塊（質量為1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小燒杯中。
（1）自反應開始到反應結束，從小燒杯中可觀察到的主要現象。（請依次寫出）
（2）開始時產生氣泡的速率較慢的原因是                                。
后來的反應速率相當快的原因是                                   。
（3）寫出所形成的原電池的負極材料名稱：                                
電極反應式：                                    
（4）欲利用該反應來測定合金中鋁的含量，還應測定的數據。（請逐一寫出）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8）向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀的質量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關系如下圖所示，試回答下列問題：

（1）上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：                        ；（2分）
（2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為         。
（寫出計算過程）（6分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則溶液中MgCl2與
Al2（SO4）3的物質的量濃度之比為 ___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Mg、Al、Fe三種金屬分別投入等質量的過量稀硫酸中，反應結束后各溶液的質量仍相等，則投入三種金屬的質量關系正確的是      （  ）
A．Al＞Mg＞Fe　B．Mg＞Al＞Fe　
C．Fe＞Al＞Mg　D．Mg＝Al＝Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.1g鎂鋁合金投入到500mL 2 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，則應加入的這種NaOH溶液的物質的量濃度是（　�。�
A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鎂鋁合金樣品分成麗等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體6,72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體11．2L。則原合金樣晶中鎂的質量為                      （   ）
A．4.8 gB．6gC．9.6gD．12g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有M金屬的鐵5.6克,與足量稀硫酸反應,得到氫氣0.56克,則金屬M可能是
A．MgB．AlC．ZnD．Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液, 按照如下兩種方法進行實驗：① 將氫氧化鈉溶液逐滴加到氯化鋁溶液中；② 將氯化鋁溶液逐滴加到氫氧化鈉溶液中。 比較兩次實驗的結果是 （   ）
A．現象不同, 沉淀量相等B．現象不同, 沉淀量不同
C．現象相同, 沉淀量不同D．現象相同, 沉淀量相同

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