含有M金屬的鐵5.6克,與足量稀硫酸反應(yīng),得到氫氣0.56克,則金屬M(fèi)可能是
A．MgB．AlC．ZnD．Cu
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):取一定量合金，加人1OOmLO.3mol ? L1稀硫酸，合金完全溶解,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下為560mL;再加人NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（  )
A. 0. 005 mol  B 0. Olmol C. 0.025mol     D. 0. 03 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27）
[探究一] 實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥               。
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將  
                   （“偏高”或“偏低”）
[探究二] 實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖）

問(wèn)題討論：
為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的
問(wèn)題是（寫出可能的一點(diǎn)）：               
                                         。
[探究三] 實(shí)驗(yàn)方案：稱量m g鋁鎂合金粉末．放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問(wèn)題討論：欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的
數(shù)據(jù)是                                            。
[實(shí)驗(yàn)拓展] 請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（書寫形式可以模仿探究一、二實(shí)驗(yàn)方案）
                                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

寫出Fe2O3與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。為使該鋁熱反應(yīng)順利進(jìn)行，還需要的輔助試劑有                       。
實(shí)驗(yàn)探究：我們發(fā)現(xiàn)教材【實(shí)驗(yàn)4—1】的本實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有要求檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物鐵單質(zhì)的存在。請(qǐng)你說(shuō)一說(shuō)本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后檢驗(yàn)蒸發(fā)皿中沙子里熔渣物里是否含有單質(zhì)鐵的方法                 。如果沒(méi)有檢驗(yàn)出金屬鐵，請(qǐng)你說(shuō)出可能的原因是什么？或提出如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的建議：                                  。（能回答其中一點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系如圖所示。則：

（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
DE段                             
EF段                            
（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為              mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為             mol
（4）求出C點(diǎn)的值為           ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路是成熟的傳統(tǒng)工藝，現(xiàn)對(duì)某印刷電路生產(chǎn)廠家蝕刻絕緣板后所得的混合溶液（標(biāo)記為A）進(jìn)行如下分析：
①取50.0mL A溶液加入足量的硝酸銀溶液，析出沉淀86.1g
②取50.0mL A溶液試探性地加入1.12g鐵粉，結(jié)果全部溶解未見固體析出
③向?qū)嶒?yàn)②所得溶液中加入50 mL稀硝酸，產(chǎn)生1.12L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后所得溶液的pH為1。
結(jié)合上述信息計(jì)算：
（1）所得沉淀的物質(zhì)的量_____________mol；
（2）該廠所使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度_____________mol/L；
（3）A溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將銅和鎂的合金完全溶于濃HNO3溶液中，若反應(yīng)中HNO3被還原產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）NO2氣體和0.336 L N2O4氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為8.51g，則合金的質(zhì)量為（ ）
A．2.7gB．4.6gC．8.2gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為
A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)圖形（縱坐標(biāo)n均表示產(chǎn)生的Al(OH)3的物質(zhì)的量）不相符的是
A．在AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量
B．向NaOH溶液中滴加AlCl3至過(guò)量
C．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過(guò)量
D．向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至過(guò)量

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