Question

7．若手指不小心沾了一些KMnO₄溶液，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可消除，離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O□（未配平）．
（1）□中所缺物質(zhì)化學式為H₂O，配平上述離子方程式．
（2）上述反應(yīng)中H₂C₂O₄作還原劑，氧化性：MnO₄^-＞CO₂（填“＞“或“＜“）
（3）1molMnO₄^-在反應(yīng)中得到5N_A個電子．
（4）已知草酸的濃度為0.2mol•L^-1，若生成標況下44.8LCO₂，則消耗草酸的體積為5L．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中高錳酸根離子中+7價錳元素化合價降為+2價錳離子，草酸中+3價碳化合價升高為+4價，依據(jù)得到電子守恒、原子個數(shù)守恒配平方程式，判斷缺少物質(zhì)；
（2）反應(yīng)物中所含有元素化合價升高的為還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物，反應(yīng)物中所含有元素化合價降低的為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性；
（3）依據(jù)MnO₄^-～Mn²⁺～5e^-解答；
（4）依據(jù)2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，結(jié)合碳原子個數(shù)守恒：H₂C₂O₄～2CO₂計算．

解答 解：（1）反應(yīng)中高錳酸根離子中+7價錳元素化合價降為+2價錳離子，草酸中+3價碳化合價升高為+4價，要得失電子守恒，則高錳酸根離子系數(shù)為2，草酸分子系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，缺少物質(zhì)為H₂O，二氧化碳系數(shù)為10，氫離子系數(shù)為6，水分子系數(shù)為8，方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
故答案為：2；5；6；10；2；8H₂O；
（2）反應(yīng)中高錳酸根離子中+7價錳元素化合價降為+2價錳離子，草酸中+3價碳化合價升高為+4價，所以氧化劑為：MnO₄^-；還原產(chǎn)物為：2Mn²⁺；還原劑為：H₂C₂O₄；氧化產(chǎn)物為：CO₂；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，所以氧化性：MnO₄^-＞CO₂；
故答案為：H₂C₂O₄；＞；
（3）依據(jù)MnO₄^-～Mn²⁺～5e^-可知：1molMnO₄^-在反應(yīng)中得到 5N_A個電子；
故答案為：5N_A；
（4）依據(jù)2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，結(jié)合碳原子個數(shù)守恒：H₂C₂O₄～2CO₂則：
H₂C₂O₄～2CO₂則
 1mol        44.8L
   n             44.8L
解得n=1mol，則：V=$\frac{n}{C}$=$\frac{1mol}{0.2mol/L}$=5L；
故答案為：5．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)配平、基本概念判斷，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．