4．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸，并使用熱交換器充分利用反應(yīng)中放出的熱量
B．從海水中提取溴，是將提取粗鹽后的母液濃縮、氧化，使溶液中的溴離子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成溴單質(zhì)，就得到粗溴
C．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
D．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陽離子交換膜

分析 A．使用熱交換器，目的是將二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，放出的熱量是用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體；
B．從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷三個(gè)步驟，即濃縮、氧化和提取；
C．增大壓強(qiáng)可以提高平衡時(shí)混合物中氨氣的含量．實(shí)際生產(chǎn)中，太大的壓強(qiáng)需要的動(dòng)力就大，對(duì)材料要求也會(huì)增高，生產(chǎn)成本也高，因此，一般采用20MPa～50MPa的壓強(qiáng)；
D．離子交換膜有特殊的選擇透過性，只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過；

解答 解：A．使用熱交換器，目的是將二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，放出的熱量是用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，故A正確；
B．從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷三個(gè)步驟，即濃縮、氧化和提取，沒有萃取蒸餾過程，故B不正確；
C．增大壓強(qiáng)可以提高平衡時(shí)混合物中氨氣的含量．實(shí)際生產(chǎn)中，太大的壓強(qiáng)需要的動(dòng)力就大，對(duì)材料要求也會(huì)增高，生產(chǎn)成本也高，因此，一般采用20MPa～50MPa的壓強(qiáng)，故C正確；
D．離子交換膜法制燒堿，使用的陽離子交換膜，只允許H+、Na+通過，而Cl-、OH-和兩極產(chǎn)物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止陽極產(chǎn)物Cl2和陰極產(chǎn)物H2相混合導(dǎo)致爆炸的危險(xiǎn)，還起到了避免Cl2和陰極另一產(chǎn)物NaOH反應(yīng)而生成NaClO，影響燒堿純度的作用，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 了解工業(yè)制硫酸、硝酸、制燒堿、制鋁等幾種常見的物質(zhì)的工業(yè)流程，是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意化工生產(chǎn)和理論知識(shí)的關(guān)系即可解答

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥
B．碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥
C．青霉素有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能，雖經(jīng)1×107 倍稀釋，仍有療效
D．青霉素是重要的消炎藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填字母）．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操 作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）．
I．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面B
II．轉(zhuǎn)移濃溶液時(shí)操作不慎，有一滴液體濺出容量瓶B
III．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線C
IV．定容時(shí)，俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.22.8
乙1T2121.23.0
（1）T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）達(dá)到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時(shí)V正=V逆
（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．
A．V逆（CO2）═2V正（H2）
B．混合氣體的密度保持不變
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則t6時(shí)刻改變的條件是通入H2O，則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O （g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8，（填“t1～t2，以此類推”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．若手指不小心沾了一些KMnO4溶液，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可消除，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O□（未配平）．
（1）□中所缺物質(zhì)化學(xué)式為H2O，配平上述離子方程式．
（2）上述反應(yīng)中H2C2O4作還原劑，氧化性：MnO4-＞CO2（填“＞“或“＜“）
（3）1molMnO4-在反應(yīng)中得到5NA個(gè)電子．
（4）已知草酸的濃度為0.2mol•L-1，若生成標(biāo)況下44.8LCO2，則消耗草酸的體積為5L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．飽和氨水溶液中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下飽和氨水的pH＜7
B．向氨水中滴加過量硫酸，所有平衡均向正向移動(dòng)，pH增大
C．電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，所有平衡均正向移動(dòng)
D．向氨水中加入少量NaOH固體，所有平衡均逆向移動(dòng)，有NH3放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．由兩種鹽組成的白色粉末混合物，加熱時(shí)無氣體逸出．其焰色反應(yīng)呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色．取此白色粉末加硝酸時(shí)，粉末完全溶解，生成的無色無味的氣體可使澄清石灰水變渾濁．在上述粉末溶于過量的硝酸后的溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．試推斷該混合物的可能組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o法實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．用激光筆光束鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
B．用KSCN溶液鑒別Fe3+和Fe2+
C．用NaOH溶液和紅色石蕊試紙鑒別溶液是否含NH4+
D．在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用1.0mol•L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是（　�。�
A．1mol•L-1，60mLB．0.5mol•L-1，80mLC．0.5mol•L-1，40mLD．1mol•L-1.80mL

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