Question

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：

①0.01mol • L^﹣1 CH₃COOH溶液；

②0.01mol • L^﹣1 HCl溶液；

③pH=12的氨水；

④ pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol • L^﹣1 CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；

⑥0.01mol • L^﹣1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是________。

(2)若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。

(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“＞”“＜”或“=“)。

(4)將①④混合，若有c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，則混合溶液可能呈________(填序號)。

A.酸性   B.堿性   C.中性

Answer 1

【答案】(1)⑥  ②③④  (2)＞   (3)＞  ＞  ＞ (4)ABC

【解析】(1)酸和堿都會抑制水的電離，故只有⑥(NaCl溶液)對H₂O的電離無抑制作用。②③④對水的電離抑制程度相同。

(2)因pH=12的氨水中 c(NH₃ • H₂O)＞0.01 mol • L^﹣1，故②③混合，欲使pH=7，則需體積②＞③。

(3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的pH：①＞②；③＞④；⑤＞⑥。

(4)由電荷守恒知：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)， 僅知道c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，無法比較c(H⁺)與c(OH^-)的相對大小，也就無法判斷混合液的酸堿性，故選ABC。