Question

恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）。

⑴若開始時(shí)放入1 molN₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡后，生成a mol NH₃，這時(shí)N₂的物質(zhì)的量為         mol。

⑵若開始時(shí)無NH₃，只放入N₂和H₂，達(dá)到平衡時(shí)生成的NH₃的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時(shí)放入N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為           mol和          mol 。[平衡時(shí)NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與⑴相同]

⑶若開始時(shí)放入x molN₂和6mol H₂和2mol NH₃，達(dá)到平衡后，N₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x＝        ，y＝       。平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量        （選一個(gè)編號(hào)）。

A．大于6mol                  B．等于6mol     

C．小于6mol                  D．可能大于、小于或等于6mol

作出判斷的理由是                                                            。

⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH₃，再次達(dá)到平衡后，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  

        。

Answer 1

⑴1－a/2；⑵3  9；⑶2  3－3/2a  D  若3a＞2，則平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量小于6mol，若3a＝2，則平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量等于6mol，若3a＜2，則平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量大于6mol（其它合理的理由也可；⑷50a%。

解析:

     N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）

n（開始）/mol： 1        3            0

n（轉(zhuǎn)化）/mol： a/2     3/2a           a  

n（平衡）/mol：1－a/2  3－3/2a         a

    恒壓下，將起始物質(zhì)轉(zhuǎn)化為方程式的同一側(cè)時(shí)，物質(zhì)的量相同，即建立等效平衡。故⑵、⑶、⑷均與⑴是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。