16．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家格哈德•埃特爾．他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論．在汽車(chē)尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NO2是該過(guò)程的最終產(chǎn)物
B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
C．汽車(chē)尾氣的主要污染成分是CO2和NO
D．該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 4CO2+N2

分析 汽車(chē)尾氣的有害氣體主要是氮氧化物、一氧化碳等；通過(guò)氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程圖，可知NO2在整個(gè)過(guò)程中是一種中間產(chǎn)物，一氧化氮?dú)怏w和氧氣一氧化碳會(huì)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，起到尾氣凈化作用．

解答 解：A、氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程中先生成二氧化氮，然后在催化劑表面和一氧化碳反應(yīng)，最終生成無(wú)毒氣體，起到尾氣凈化的作用，是中間產(chǎn)物，而不是最終產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B、NO和O2在常溫下就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、汽車(chē)尾氣的主要污染成分是CO、NO、NO2等，二氧化碳不是污染氣體，故C錯(cuò)誤；
D、尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無(wú)毒成分：反應(yīng)方程式2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 4CO2+N2正好是過(guò)程圖中的變化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查汽車(chē)尾氣的成分、生成、催化凈化原理和反應(yīng)條件應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+的M層3d軌道電子為半充滿(mǎn)狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）D元素的原子核外共有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、4種不同能級(jí)的電子．
（3）寫(xiě)出E的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2．
（4）F和X（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿(mǎn)狀態(tài)較穩(wěn)定，而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)．
元素XF
電離能/kJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B．核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
C．原子半徑呈現(xiàn)周期性變化D．元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．海水中含有鉀元素，僅通過(guò)物理變化就可以得到金屬鉀
B．海水各種化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)過(guò)程中，必須都要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2，可制備Mg
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．隨著石油資源的日趨緊張．天然氣資源的開(kāi)發(fā)利用受到越來(lái)越多的關(guān)注，以天然氣（主要成分是CH4）為原料經(jīng)合成氣（主要成分CO、H2）制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線．而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe（CO）5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑產(chǎn)生中毒．
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）[Fe（CO）5]中鐵的化合價(jià)為0．寫(xiě)出鐵原子的基態(tài)價(jià)電子排布式：3d64s2．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（各舉一種即可，填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成C≡O(shè)，該分子中含1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵．
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)比高，其主要原因是CH3OH分子之間形成氫鍵，且為極性分子．
（4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用sp3雜化方式，-CHO中的碳原子采用sp2雜化方式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．對(duì)于AZ  Xnm-、A代表質(zhì)量數(shù)，若它的n=1，m=0，Z=15，N=16，對(duì)應(yīng)的核素粒子的符號(hào)為3115P，若它的n=1，m=1，核外有18個(gè)電子，則其Z=17，此離子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有如圖所示裝置：

（1）裝置A為燃料電池，其中b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=H2O；
（2）B裝置中Cu為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；
（3）當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了19.2g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3B．Fe2O3C．Al2O3D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡．該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0
B．表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B
C．體系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＜v逆（狀態(tài)Ⅲ）

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