1．對于AZ  Xnm-、A代表質量數(shù)，若它的n=1，m=0，Z=15，N=16，對應的核素粒子的符號為3115P，若它的n=1，m=1，核外有18個電子，則其Z=17，此離子的電子式．

分析 質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)=原子的質子數(shù)+電荷數(shù)，氯離子為陰離子，電子式中需要標出最外層所帶電荷，據(jù)此解題．

解答 解：質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=16+16=31，核素粒子的符號為3115P；Z=18-1=17，為氯元素，氯離子的電子式為：，
故答案為：3115P；17；．

點評 本題考查質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，題目難度中等，注意掌握離子的電子式、元素符號等化學用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力和規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)“金剛石?石墨+1.896kJ”，可以得出的正確結論是（　�。�
A．石墨的能量比金剛石低B．石墨和金剛石都是碳的同位素
C．金剛石轉化為石墨是物理變化D．金剛石比石墨更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．優(yōu)質的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2一乙烯吡啶（簡寫P2VP）和I2 的復合物，電解質是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應為2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI，則下列說法正確的是（　�。�
A．聚2一乙烯吡啶的復合物與有機物性質相似，因此聚2一乙烯吡啶的復合物不會導電
B．正極的反應為P2VP•nI2+2Li++2e-═P2VP•（n-1）I2+2LiI
C．電池工作時，碘離子移向P2VP一極
D．該電池所產生的電壓低，使用壽命比較短

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；化學性質最不活潑的元素是Ar．
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3
（3）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na；
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl2，可用什么化學反應說明（寫出反應的化學方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．與⑩元素同主族下一周期元素的一種化合物是食用鹽中必須加入的，此化合物的化學式KIO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德•埃特爾．他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．NO2是該過程的最終產物
B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應
C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO
D．該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 4CO2+N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．物質的量濃度相同的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（　�。�
A．NH4ClB．（NH4）2SO4C．NH4HSO4D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在由水電離產生的c（H+）=1×10-14mol/L的無色溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、SO42-B．K+、Cu2+、Cl-、NO3-
C．NH4+、Al3+、Br-、SO42-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．砹（At）是鹵素中核電荷數(shù)最大的元素，推測砹或砹的化合物性質的敘述中正確的是（　　）
A．砹為有色固體
B．HAt 很穩(wěn)定
C．AgAt易溶于水
D．砹單質的熔沸點比碘單質的熔沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有資料介紹Fe3+在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H2O）6]3+幾乎無色．某化學實驗小組對實驗室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黃色的原因產生了疑問，進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-為黃色．
他們進行了如下探究實驗．請回答下列問題：
【實驗Ⅰ】（圖1）

（1）你認為Fe（NO3）3溶液呈黃色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解產生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你認為FeCl3溶液呈黃色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色．
【實驗Ⅱ】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計分別測定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同溫度下的透光率如圖2所示．
（3）隨著溫度升高，F(xiàn)e（NO3）3溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移動，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl3溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，其原因用離子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，該反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
【實驗Ⅲ】
該實驗小組同學還設計了一個實驗方案驗證（4）中結論．
（5）取試管②中無色溶液，滴加幾滴B（從下列選項中選擇最佳試劑，填寫字母序號），通過現(xiàn)象能證明（4）中結論正確．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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