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【題目】下列各組離子中能在溶液中大量共存是（ ）

A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B.AlO2-、K+、CO32-、Na+

C.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D.Fe2+、K+、H+、NO3-

【答案】B

【解析】

A. OH-、H2PO4-反應生成PO43-和水，OH-、H2PO4-不能大量共存，不選A；

B. AlO2-、K+、CO32-、Na+相互之間不反應，能大量共存，故選B；

C. Al3+、AlO2-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，Al3+、AlO2-不能大量共存，不選C；

D. Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，Fe2+被氧化為Fe3+，Fe2+、H+、NO3-不能大量共存，不選D；

選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，粒子的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)

C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH＝5的溶液：c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知；還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖。下列說法正確的是（）

A．反應過程中的氧化產物均為Na2SO4

B．a 點時消耗NaHSO3的物質的量為1.0mol

C．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D．當溶液中I-與I2的物質的量之比為5:3時，加入的NaIO3為1.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存的是( )

A. Na＋ H＋ NO3－ Fe2＋ B. Ca2＋ H＋ ClO－ NO3－

C. K＋ H＋ Cl－ SO42－ D. Fe3＋ Cl－ H＋ CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是_____________，第②步加入的試劑化學式為______________。

（2）第④步加入試劑的化學式為___________________，相關的化學反應的離子方程式是____________________、____________________。

（3）第⑤步操作所需玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和__________(填名稱)。

（4）實驗過程中多次用到玻璃棒，其作用分別為①________；⑤____________；⑦____________、_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子(各離子不重復)：

陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子：OH-、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。

請回答下列問題：

(1)寫出A與D的化學式： A________，D________。

(2)寫出A與E溶液反應的離子方程式：_______ 。

(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1。請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式： ________　　　　　　　　　　

(4)若25 ℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH=4，則E和C溶液中由水電離出的c(H+)的比是________;將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將________ (填“增大”“不變”或“減小”)(水的濃度視為常數)。

(5)用惰性電極電解0.1 mol·L-1 D與0.1 mol·L-1C各100 mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質量________ (填“增大”“不變”或“減小”，下同);溶液的pH　________。

(6)向(5)中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：______________；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于_______中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進”或“抑制”)其水解。

(2)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)______________。把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是________。

(3)用熱的純堿溶液洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）除去自來水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等雜質，選擇裝置_____________（填代表裝置圖的字母）。

（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有機層的顏色為___________________。

（3）裝置A中①的名稱是_____________，進水的方向是_____________。裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_____________。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是_____________（填寫字母）。

a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦d．⑤②①③④⑥⑦

問題2：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是_____________（從給定的四種裝置中選擇，填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOH分別跟H﹣18O﹣C2H5和H﹣16O﹣C2H5酯化反應后，兩者生成的水分子的相對分子質量（ ）

A.前者大B.前者小C.相等D.不能確定

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