Question

12．下列熱化學方程式或說法，正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為 890 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）；△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ•mol^-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
• D． 在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

Answer 1

分析 A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，生成的水為液體；
B.0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，反應是可逆反應，生成的氨氣的物質的量小于1mol；
C．液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應熱與能量關系判斷；
D．反應吸放熱由反應物和生成物的總能量的大小關系決定；

解答 解：A.1mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水 放出的熱量為890kJ，所以CH₄的燃燒熱的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890 kJ/mol，故A錯誤；
B．相同條件下0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，反應是可逆反應生成的氨氣的物質的量小于1mol，反應焓變數(shù)值大于19.3 kJ/mol，則生成2mol氨氣反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）；△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故C錯誤；
D．從熱化學方程式H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知，反應放熱，即2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和，故D正確．
故選D．

點評 本題考查反應熱、離子方程式、可逆反應，難度中等，注意燃燒熱、中和熱概念分析，根據(jù)反應物的量書寫離子方程式，為易錯點、難點．