Question

1．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為N_A
• B． 1mol甲基中含有的電子數(shù)為10N_A
• C． 13g乙炔和苯的混合氣體中含有原子總數(shù)為2N_A
• D． 1L 0.1mol•L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
B．甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子；
C．乙炔和苯的最簡式為CH，根據(jù)就最簡式計算出混合物中含有的原子數(shù)；
D．乙酸為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子．

解答 解：A．標準狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質的量，故A錯誤；
B．1mol甲基中含有9mol電子，含有電子數(shù)為9N_A，故B錯誤；
C．13g乙炔和苯的混合物中含有13g最簡式CH，含有最簡式的物質的量為：$\frac{13g}{13g/mol}$=1mol，含有2mol原子，含有原子總數(shù)為2N_A，故C正確；
D.1L 0.1mol•L^-1乙酸溶液中含有乙酸的物質的量為0.1mol，由于乙酸為弱酸，則0.1mol乙酸電離出的氫離子小于0.1mol，液中H⁺數(shù)目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；B為易錯點，注意甲基為中性原子團，含有9個電子．