Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1 NaHB溶液 pH=4，則溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）
• B、0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）=0.3 mol?L^-1
• C、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D、Na₂CO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、0.1 mol?L^-1 NaHB溶液 pH=4，說明電離程度大于水解程度；
B、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中銨根離子與亞鐵離子都發(fā)生水解，所以c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）＜0.3 mol?L^-1；
C、根據(jù)電荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）；
D、根據(jù)物料守恒，可知2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺）．

解答： 解：A、0.1 mol?L^-1 NaHB溶液 pH=4，說明電離程度大于水解程度，所以離子濃度大小為：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故A正確；
B、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中銨根離子與亞鐵離子都發(fā)生水解，所以c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）＜0.3 mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)電荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)物料守恒，可知2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意要根據(jù)物料守恒分析，為易錯(cuò)點(diǎn)．